1 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe^2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe^2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH₄^＋和SO₄^2－
II．实验探究影响溶液中 Fe^2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO₄溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释 FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe^2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH₄^＋的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中 Fe²⁺稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe^2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO₄溶液比 pH=5 的 FeSO₄溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 形管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O₂氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________。

2 . 在学习氧化还原反应时，某同学提出具有较强氧化性，具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。
(1)研究溶液与溶液反应产物。向盛有溶液的试管中加入溶液，振荡试管，向其中加入______，溶液无明显变化。
(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)验证的氧化性。将光亮的铁丝伸入溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④溶液。
请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽后的溶液于试管中，加入溶液，振荡	______	存在
取少量除尽后的溶液于试管中，加入1～2滴______(填序号)溶液，振荡	______	存在

(实验结论)铁的氧化产物为和，则氧化性强于，已知氧化性强于，则可与发生氧化还原反应。
另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认为他提出质疑的理由可能是______。
(3)通过原电池原理探究与之间的氧化还原反应

按图设计原电池。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近，根据下表数据，盐桥中应选择______作为电解质。

阳离子		阴离子
	4.07		4.61
	5.19		7.40
	6.59		7.91
	7.62		8.27

实验开始后，电流表指针发生偏转，正极电极表面有光亮的银析出，则该原电池的负极反应方程式为______。
(实验结论)______。
(4)查阅资料可知常温反应：；。试从速率与平衡两个角度解释溶液与溶液反应混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因______。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

4 . 碘酸钾是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，与均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且在碱性条件下易被氧化为，于是设计了以下路线制备碘酸钾.下列有关说法不正确的是（       ）

A．浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性

B．加入目的是萃取

C．加入前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥

5 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
【猜想预测】
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+ 4NH₃⇌[ Cu(NH₃)₄]²⁺，[ Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20 mL 30% H2O2与4 mL 5 mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U形管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有________。

6 . 某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO₃）、次氯酸钠、氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl₂的化学反应方程式_________________________
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
（3）写出B中制备氯酸钾（KClO₃）的方程式____________________
（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________
资料：SO₂是一种酸性氧化物，与CO₂相似，2NaOH(过量)+SO₂=Na₂SO₃+H₂O ,SO₃^2-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO₄^2—。
实验Ⅱ.尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO₂的影响)。
①提出合理假设：
假设1：只存在；
假设2：既不存在也不存在ClO^－；
假设3：______________________________。
②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1 NaOH溶液、0.01mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、淀粉、KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液	(1)若溶液褪色，则假设1成立 (2)若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：____________________________________	__________________________________

7 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
(1)NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有_________性。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
(2)制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。
③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
(3)将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5 NO+6H⁺＝2 Mn²⁺+5NO+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为_______________________________。
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg/kg。
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

8 . 探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

溶液编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液：	遇溶液无明显变化
②		无色澄清溶液：	遇溶液微微变红
③		无色澄清溶液	遇溶液微微变红

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________
(2)②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________
(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

溶液编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加5滴溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深

【分析讨论】①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……
【查阅资料】在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。
【进行实验】用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流表示数稳定后:
   
I向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
(4)补全【分析讨论】:②③说明_______________
(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________
(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________
(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后，____________
(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。

9 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料,NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
(1)NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO₂ ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
(2)制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A．NaCl

B．H2O

C．H2SO4

D．NaOH

(3)将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺=2 Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是_____mg/kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

10 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料:NaNO₂有毒,溶液显碱性，NaNO₂有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。
活动三：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________
A．容量瓶               B．酸式滴定管            C．碱式滴定管        
D．分液漏斗            E．锥形瓶                  F． 烧瓶        
② 滴定终点的判断依据为_________________ 。
③ 隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。