1 . “对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据图回答下列问题：
   
(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是________。
(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是________含有(填离子符号或名称)。
(3)图丙中铁钉最容易生锈的是________(填序号)。自行车链条防锈措施是________(任填一条)。

2 . 化学是一门以实验为基础的科学。图中A~E是初中化学常见的实验装置，请回答：
   
(1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为________；为控制反应的速率，应选择的发生装置是________(填序号)；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有________(填药品名称)的E装置。
(2)用如图所示装置收集氢气，a为进气口，请将图中的导管用实线补画完整________。
   

3 . 北京冬奥会将于2022年举行.如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl₂中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

(1)C的化学式是_______。
(2)写出B与C反应的化学方程式：________；A与B的反应属于_______(填基本反应类型)。

4 . 用所学化学知识填空。
(1)2021年，“复兴号”列车将首次行驶在雪域高原。用于制造列车车体的镍不锈钢属于_______材料。
(2)化学在青稞增产中起到非常重要的作用。田地里的青稞叶发黄，需施_______肥(选填“氮、磷、钾”)补充养分。
(3)牦牛肉、酥油、糌粑、土豆等农产品是西藏人民喜爱的食物，其中酥油富含的营养素是________。
(4)含钛的形状记忆合金常用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线。由如图可知钛原子的核电荷数是_________。
   

5 . 如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是
   

A．分子在化学变化中不可再分

B．反应前后分子的数目发生改变

C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

D．每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成

6 . 化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法错误的是

A．煤气中毒后首先将中毒者移至通风处

B．报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏

C．冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间

D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离

7 . 我国是一个统一的多民族国家，各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指

A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

8 . 工业废水中含会污染环境，必须进行处理。某化学兴趣小组设计了三种方案。
方案1：还原法。
处理工艺流程如下：

(1)中铬元素的化合价为_____。
(2)下列溶液中，可替代的是_____(填选项序号字母)。

A．溶液	B．浓溶液
C．酸性溶液	D．溶液

(3)常温下，的，当恰好完全沉淀时(当离子浓度为，可认为离子完全沉淀)，溶液的_____。
(4)用离子方程式表示水溶液中转化为的平衡_____；
方案2：电解法。
下图是以处理含的酸性废水的电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

(5)装置中b电极反应式为_____。该处理过程中，被还原成的离子方程式为_____。若处理，电路中转移电子的数目最少为_____。

9 . 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精、生理盐水都可用于消毒

C．发泡塑料盒不适合于盛放含油较多的食品，可用于微波炉加热

D．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是我国使用最早的合金

10 . 汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
(1)已知：

则2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　△H₃=_____ kJ∙mol^-1。
(2)某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，相关数据如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				NO的平衡转化率
	NO	CO	CO2	N2
I	2	2	0	0	50%
II	0	0	4	2	/
III	I	1	1	1	/

容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为_____ mol·L^-1·min^-1；
平衡常数K=_____，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I_____(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始时反应向_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)原料初始组成，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度时测得CO与N₂的物质的量分数相等，均为0.2，计算该温度下的平衡常数K_p=_____(MPa)^-1 (列出计算式，以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
(4)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．容器中压强不再变化
b．容器中密度不再变化
c．v(CO)=2v(N₂)
d．混合气体的平均分子质量保持不变
e．CO与NO的转化率相等
f．该条件下NO达到最大转化率