1 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

2 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较CH3COOH和HClO的酸性	用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值
B	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D	除去乙烯中少量的二氧化硫	将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

4 . I．用下图装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________；
(2)装置②中的实验现象是___________。反应结束后，对装置③的试管加热可观察到的现象是___________；
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________；
(4)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的___________性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(5)实验室需配制溶液230mL，现需要用托盘天平称取晶体___________g，配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和___________。
(6)配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________。
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．所选用的溶质已经失去部分结晶水

B．转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(8)放在空气中容易被氧化变质。检验溶液是否变质的方法是___________。

5 . 是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，蒸发浓缩，冷却结晶。再用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示的制备过程：

请回答下列问题：
(1)写出的电离方程式：___________。
(2)配平反应Ⅲ的离子方程式：______________。
_____________□_______________
充分反应后，含的溶液中一定还含有的盐___________。(填化学式)
(3)对于高铁酸钾制备流程的描述，下列分析正确的是___________。(填序号)

A．物质①~⑩中，③和⑨为一类，理由是它们属于混合物

B．物质①~⑩中，②、⑧和①属于非电解质

C．反应Ⅱ和反应Ⅳ属于不同的基本反应类型

D．相同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小

(4)实验室模拟制备时，一定要用到的下列装置有___________。(填序号)

(5)作为新型绿色消毒剂，高铁酸钾在水中能够大量释放活性氧有效灭菌，同时生成的还原产物可以吸附水中的悬浮性杂质而聚沉。为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：
步骤1：取样品溶于足量稀硫酸中，溶液呈黄色，发生反应如下___________(离子反应方程式)。
步骤2：向反应后的溶液加足量的溶液，发生反应：；
步骤3：生成的共消耗标准溶液：发生反应：。则该高铁酸钾产品的纯度为___________。(计算结果保留小数点后一位)

6 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目__________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为__________。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。
(3)仪器D的名称是__________，D中装的药品可以是__________(填序号)
A．        B．碱石灰        C．        D．
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的__________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液

D．淀粉溶液

(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式__________计算该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是__________。

9 . 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 [g/100mL]。
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

(4)滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

滴定次数	1	2	3	4
V样品(mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)消耗 (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

(5)该市售白醋的总酸量_______。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。

A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗

B．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(7)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为_______。

10 . 兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣(主要含Ni(OH)₂、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质)制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：①K_sp(NiS)=1.07×10^-21，K_sp(CuS)=1.27×10^-26
②室温下，金属离子的沉淀pH范围如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	7.5	9.0
Fe3+	2.2	3.2
Ni2+	7.2	8.7
Cu2+	5.6	6.7
Mg2+	9.4	12.4

(1)“酸溶”前将镍矿渣粉碎的目的是_______。
(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除杂”过程分步进行，除铁时所调pH范围为_______，除铜时加入NiS发生的反应：NiS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Ni²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO₃•yNi(OH)₂•zH₂O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃~700℃条件下收集到的气体产物只有一种，700℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH溶液在“浸出”过程中的作用是_______。
(6)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_____。