1 . 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm，)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液

2 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应反应物为________   化学方程式为________。
(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=________。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正________v_逆(填“>”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有________(填序号)。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D.c(N₂)︰c(H₂)︰c(NH₃)=1︰3︰2
E.NH₃的质量分数不再改变
(5)能加快反应速率的措施是________(填序号)
①升高温度
②容器容积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂

3 . 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

B．pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO

C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+

4 . 下列有关化学用语表示不正确的是

A．乙酸乙酯的键线式：

B．羟基的电子式：

C．苯酚的结构简式：

D．分子的空间填充模型：

5 . 关于反应，下列说法正确的是

A．是氧化产物

B．生成1mol时，转移3.75mol电子

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5

D．只是还原产物

6 . 下列说法正确的是

A．苯和氯气生成的反应是取代反应

B．可与水发生反应生成硝酸，为酸性氧化物

C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D．与的混合气体经过灼热的催化剂层生成和

7 . 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。

(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________
(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。
(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________

A．将气体通入水中	B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________

9 . 分析图象是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：

(1)写出上述图中仪器的名称：①___________；②___________；
(2)若利用该装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有___________；实验时仪器②中冷却水的进口为___________(选填“f”或“g”)。
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是___________。
(4)用于分离或提纯物质的方法有：A．渗析   B．萃取   C．过滤 D．重结晶   E．分液   F．洗气G．蒸馏，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填标号)
①提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾___________
②分离花生油与水的混合物___________
③除去H₂中的HCl气体___________