1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液中：NH、Na+、Cl-、NO

B．碱性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．能使石蕊变蓝的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-

D．无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+

2 . 读下图信息，下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

3 . 下列说法正确的是

A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化

B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应

C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0

4 . 反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

6 . 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3

B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5

C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1

7 . 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

8 . 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的

A．图甲中

B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

C．若在恒容绝热装置中开始上述反应，达到平衡时装置内的气体压强始终不变

D．温度、，的转化率约为33.3%

9 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

10 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D