高中化学综合库练习题及答案-2023年高中化学单元测试-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

名校

解题方法

1 . 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气	B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气	D．用装置丁吸收多余的氨气

2022-04-23更新 | 3647次组卷 | 66卷引用：专题7 本专题达标检测-高中化学必修第二册苏教版2019

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22-23高一上·山东青岛·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质二氧化硫的制备物质制备的探究综合实验设计与评价

2 . 一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤：
①检查装置气密性。
②打开K₂，关闭K₁，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。
③关闭K₂，打开K₁，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。
④注射器3将BaCl₂溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。
⑤……
⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。
回答下列问题：
(1)步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为_______。
(3)步骤④产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为_______。
(5)步骤⑥溶液的颜色变化为_______。
(6)饱和氢氧化钠溶液的作用是_______。

2023-01-12更新 | 352次组卷 | 4卷引用：章末检测卷(三) 物质的性质与转化

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22-23高一下·全国·单元测试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质铁盐一定物质的量浓度的溶液的配制化学实验探究

解题方法

物质性质探究类实验

3 . 某校化学兴趣小组探究

与

溶液的反应，装置如下图所示。

已知：
ⅰ.

为红棕色，它可以将

还原为

。
ⅱ.生成

的反应为：

。
步骤一：实验准备
如上图连接装置，并配制100 mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D中。
(1)配制100 mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________，装置C的作用为___________。
步骤二：预测实验
(2)该小组同学预测

与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为___________。
步骤三：动手实验
(3)当将

通入FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①

与FeCl₃溶液反应生成了

的实验证据为___________。证明浅绿色溶液中含有

的实验操作为：___________。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验Ⅰ	往5mL1mol·L^-1溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ	往5mL重新配制的1mol·L^-1溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为___________。
步骤四：反思实验
(4)在制备

的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。

2021-01-09更新 | 264次组卷 | 1卷引用：专题9 本专题达标检测-高中化学必修第二册苏教版2019

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21-22高三上·江西·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氢氧化亚铁化学实验基础操作物质制备的探究

解题方法

金属及其化合物的性质与应用无机物制备类实验方案的设计与评价

4 . 利用铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液，制备白色

固体，装置图如下：

(1)物质B的化学式为___________。
(2)检查装置气密性的方法为D－___________(填编号)，分液漏斗水面稳定于某一高度不再下降，气密性良好。
A．打开开关①和开关②                                B．观察分液漏斗水面稳定情况
C．用止水夹夹紧小具支试管末端橡皮导管     D．向分液漏斗中尽量加注较多的蒸馏水
E．分液漏斗盖、颈对好孔，然后旋开活塞
(3)铁粉与稀硫酸制备H₂的离子方程式为___________，H₂的作用有___________(填编号)。
A．驱赶溶液中的氧气                           B．驱赶装置内的空气
C．把物质B压入小具支试管中            D．保护白色

不被空气氧化
(4)实验过程中，用针管吸取大具支试管中的溶液，检验其中是否含有

。方法为：用该针管吸取___________溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有___________、___________。
(5)白色

沉淀在___________(填“大具支试管”或“小具支试管”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色

粉末是很好的化工___________(填“除酸剂”或“除氧剂”)。

2021-10-09更新 | 457次组卷 | 2卷引用：【知识图鉴】单元讲练测必修第一册第三单元03巩固练

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19-20高一下·江苏南通·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

乙酸乙酯制备实验的综合考查化学实验探究

名校

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

5 . 某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.

I.实验装置如图所示
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为____________。
（2）浓硫酸的作用是_________。
（3）接收装置还可选择下图中的_______。（填序号）.

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速退去.
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	结论
1	滴加几滴酸酞试剂	溶液______（填“变红”成“不变红”）	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余

实验ii.取振荡后的上层液体，加入____溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（4）完成上述实验：①________。②________。
（5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是__________。
（6）实验iii的实验目的是___________。

2020-05-24更新 | 359次组卷 | 2卷引用：专题8 本专题达标检测-高中化学必修第二册苏教版2019

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19-20高一上·河南郑州·期末

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

氯气的实验室制法氨的还原性化学实验探究综合实验设计与评价

名校

解题方法

物质性质探究类实验

6 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气

（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。

II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：

（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为_____。

2020-03-13更新 | 680次组卷 | 4卷引用：专题7 本专题达标检测-高中化学必修第二册苏教版2019

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21-22高一下·广东潮州·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

外因对化学反应速率影响的综合分析综合实验设计与评价

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素化学反应速率的计算与比较

7 . 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；

A．NaNO₃溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。