1 . 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)步骤①的操作名称是______。
(2)第③步中，加入的试剂是______（填化学式），判断该试剂已过量的方法是______。
(3)第③步和第②步______（填“能”或“不能”）交换，原因是______。
(4)第④步中涉及反应的离子方程式______。
(5)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。

2 . A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___________，A→B的过程___________(填“是”或“否”)属于氮的固定。
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)配平C→D的化学方程式：__________。
             

3 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：与萃取剂(用HA表示)存在：
(1)“酸浸”过程中，生成了一种臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______。
(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去，若将氧化剂改为，写出与反应生成的化学方程式_______。
(3)“除钙”时，加入溶液使钙离子转化为沉淀，写出的电子式_______。
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______。

4 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，其部分衍生工业如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式______________。“固体2”俗名为____________。
(2)将一定质量的Cu粉投入到400mL 2mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.24L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后，最终溶液中只有一种溶质。
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式________________。最初的Cu粉质量为__________g。
②加入铁粉后，最终溶液的溶质是_________（填化学式），至少需要加入铁粉为________g。

5 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	A								0
1		A		A	A	A	A	A
2				①		②
3	③	④		⑤			⑥		Ar

(1)②的元素符号为___________；写出②的简单氢化物的化学式___________。
(2)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

6 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________(填标号)。
a．吸热的物理变化     b．放热的物理变化   c．吸热的化学变化   d．放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在25℃、时，拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断，合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗，反应放出或吸收的热量___________。
③将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为，则___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式_______。
____________________________________________＋______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________。
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。

7 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：

元素	元素相关信息
W	最高化合价+7价
X	原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y	原子M层比L层少2个电子
Z	原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
R	原子结构示意图为：

(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_______，的电子式是_______。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_______。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_______(填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是_______。

8 . 150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L^-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L^-1稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________，剩余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中___________
(5)经分析，溶液中一定存在Na⁺，理由是___________。

9 . 化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。

A．     B．       C．

．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
(3)一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He             b．增大体积       c．升高温度       d．保持恒容投入更多的       e．加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。

①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。

10 . 某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)A与B反应的化学方程式是_________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置I可以选择的装置为_________________________。

(2)实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是___________。
(3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_______________。
(4)通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸______________（填“强”或“弱”），判断的依据是___________________。