2 . 乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是
乙酸：水：乙醇：CH₃－CH₂－OH

A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇

B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同

C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性

D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X、W同主族；Y的最外层电子数是次外层的3倍；金属元素Z的最外层电子数等于其K层电子数； W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，下列说法不正确的是

A．X、Y两种元素能形成多种化合物

B．工业上电解熔融Z的氯化物来获得Z单质

C．X、Y、W三种元素气态氢化物的稳定性： Y>X>W

D．Q的氧化物对应的水化物一定为强酸

4 . 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

B．pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO

C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+

6 . 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL；
第2份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．Ba2+一定存在	B．100 mL该溶液中含
C．Na+不一定存在	D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

7 . 已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是、煤油的密度是，下列有关金属锂的说法不正确的是(深度解析)

A．自然界中不存在锂单质

B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

8 . 有A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都位于短周期。A显负价时，几乎不能被任何氧化剂氧化：金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，C₁的质量数为C₂的1/2，为C₃的1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答下列问题：
(1)写出五种微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
(2)写出C的同位素名称：C₁_______、C₂_______、C₃_______。
(3)A与B形成的化合物是_______晶体；C和D形成的分子的电子式为_______，结构式为_______。

9 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度
沸点/℃		132
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。

10 . 下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色

D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成