1 . 对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+,可能有K+ |
B.加入碳酸钾溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,推断溶液中含有Ca2+ |
C.将Na2O2样品中加入稀盐酸,有气体产生,可推断Na2O2已变质 |
D.加入盐酸后有气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定溶液中只含有CO![]() |
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2 . 某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量FeSO4样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液逐渐变_____ 色,说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原,可以向溶液中加入过量的Fe粉,发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。________________ 。
②装置C中盛放的溶液为________ ;装置D中盛放的溶液为________ (填标号)。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________ 。
④实验时装置D中除有气泡冒出外,还可观察到的实验现象为_____________ 。
(1)在试管中加入少量FeSO4样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液逐渐变
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
②装置C中盛放的溶液为
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是
④实验时装置D中除有气泡冒出外,还可观察到的实验现象为
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3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,保存不当容易吸收空气中
而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,若充分振荡后有白色沉淀,则证明
已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。___________ (填“是”或“否”);请写出
中发生的化学反应方程式___________ 。
②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ (填字母)。
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得
中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为
,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ (用
表示)。
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5aadc87b3bfd0d411024453bc14f315a.png)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
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(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
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②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得
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C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa07237128f7b26576d6638688ad74d9.png)
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果
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2024高三下·全国·专题练习
4 . 测定CrCl3产品的纯度,实验如下:
①取mg CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO
,继续加热一段时间;
②冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸,使CrO
转化为Cr2O
,加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液;
③取25.00mL溶液,用新配制的
的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复3次,平均消耗NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O
被
还原为Cr3+)。
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为___________ %;若步骤③中所用标准溶液已变质,将导致CrCl3质量分数测定值___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①取mg CrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/264a45102073ffd4aa02cbba012a5ec3.png)
②冷却后,滴入适量的稀硫酸和浓磷酸,使CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/264a45102073ffd4aa02cbba012a5ec3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2669734d6b6564992d5b07aefe9477f6.png)
③取25.00mL溶液,用新配制的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3c1275400510791c05ba65cebee3e12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2669734d6b6564992d5b07aefe9477f6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
则样品中CrCl3 (摩尔质量为M g·molˉ1)的质量分数为
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名校
解题方法
5 . 某化学小组对
溶液与
溶液的反应进行探究。
(一)配制溶液
(1)配制
溶液前需检验固体是否变质,其操作方法为:取少量样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,再加入___________ ,若无白色沉淀生成,则
未变质。
(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所需浓度的原因___________ 。
(二)预测实验
(3)该小组同学预测
溶液与
溶液混合时,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,他们预测的依据为(用离子方程式表示):___________ 。
(三)实施实验
向2mL
溶液中逐滴加入0.5mL
溶液
(4)查阅资料:溶液中
、
、
三种微粒会形成红色物质并存在如下转化:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f5342f7178c763b14035f73a0f62c42.png)
①用离子方程式解释0~1min的实验现象___________ 。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象___________ 。
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与
反应生成蓝色沉淀。
①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________ 。
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(一)配制溶液
(1)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所需浓度的原因
(二)预测实验
(3)该小组同学预测
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(三)实施实验
向2mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a9965ccd8672fe5b8e2b9cef7429c46.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/adaf9886af645fbcf627e7fc706a977c.png)
装置 | ![]() |
反应时间 | 实验现象 |
0~1min | 产生红褐色沉淀,有刺激性气味气体逸出 |
1~30min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 |
30min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bbb4400e4bc40392f17552e1acf0eba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e38f492eda9905b962dfbfc36feef0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f5342f7178c763b14035f73a0f62c42.png)
①用离子方程式解释0~1min的实验现象
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
装置 | ![]() | |
实验步骤 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关 | 灵敏电流表指针未发生偏转 |
Ⅱ | 向左侧烧杯中滴加少量饱和![]() | 灵敏电流表指针向左侧偏转 |
Ⅲ | 向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液 | 左侧烧杯中产生蓝色沉淀,灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大 |
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为
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名校
6 . 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是
A.除去![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() |
C.检验![]() ![]() |
D.检验![]() |
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名校
解题方法
7 . 某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调0,记录起始读数V0;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次,记录数据如下:
(1)烧碱样品变质的原因(用化学方程式表示)______________ 。
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________ 。
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是______________ 。
(4)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为______________ 。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____________ 色变为橙色,且半分钟不再变化。
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=______________ 。(计算结果保留小数点后1位)
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______________ (填字母序号)。
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下:
酚酞:pH<8.2无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10红色
甲基橙:pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管,调0,记录起始读数V0;用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3),记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次,记录数据如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
V0/mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/mL | 21.72 | 21.68 | 21.70 |
V2/mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)烧碱样品变质的原因(用化学方程式表示)
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前,应进行的操作是
(4)滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.达到第一终点前,锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时,俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时,锥形瓶中有少许液体溅出
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名校
解题方法
8 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下:
Ⅰ.制备![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
ⅰ.称取9.80g摩尔盐[
,
]加入250mL水中,再加入10mL30%
溶液,搅拌,微热。
ⅱ.继续加入
氨水至过量,加热,不断搅拌,煮沸后静置,倾去上层清液,抽滤得
沉淀。
Ⅱ.制备![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5238716683bd238736f3fe9f76449ff2.png)
ⅲ.称取13.00gKOH和10.00g
加入盛有100mL水的烧杯中,加热使其完全溶解后,搅拌,将步骤ii制取的
加入此溶液中。加热,使
溶解,溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤,将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中,后进行冷却结晶,过滤,用少量水和95%乙醇洗涤晶体,干燥,称量晶体质量为9.80g。
已知:二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中微热时,若温度过高,产生的影响是_____ 。
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质,其原因是_____ 。
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示,仪器a的作用是_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/ad889a13-645c-4280-95e1-df5925332456.png?resizew=245)
(4)步骤ⅲ中,反应的化学方程式为_____ 。
(5)测定产品中铁的含量。
①称量
样品于锥形瓶中,溶解后用稀
酸化,用
溶液滴定至终点,消耗
溶液
。滴定终点的现象是_____ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉,振荡至反应完全,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
酸化,用
溶液滴定至终点,消耗
溶液
。则产品中铁的质量分数的表达式为_____ 。
(6)经测定,配离子
具有如图所示的八面体结构,推测其中心原子
的杂化方式为_____(填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/751a66c6-3a35-4c2d-9df3-7479f77c02aa.png?resizew=182)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2afb23af5062347cdb75f914fc413490.png)
Ⅰ.制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
ⅰ.称取9.80g摩尔盐[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df23060837138750ac23d33637d7d1b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2025e61812f4ae479db5072eda8b314e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
ⅱ.继续加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da52871caedffa17df2f18eaa92874b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
Ⅱ.制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5238716683bd238736f3fe9f76449ff2.png)
ⅲ.称取13.00gKOH和10.00g
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
ⅳ.过滤,将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中,后进行冷却结晶,过滤,用少量水和95%乙醇洗涤晶体,干燥,称量晶体质量为9.80g。
已知:二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中微热时,若温度过高,产生的影响是
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质,其原因是
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示,仪器a的作用是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/ad889a13-645c-4280-95e1-df5925332456.png?resizew=245)
(4)步骤ⅲ中,反应的化学方程式为
(5)测定产品中铁的含量。
①称量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a2839495501bff1253bde58c09a3fa1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25d885ca930a1dd2ab267edbe50b1306.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f1866824a55cdcd07785c6ab3cd52a5.png)
②向上述溶液中加入过量锌粉,振荡至反应完全,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25d885ca930a1dd2ab267edbe50b1306.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31e39167e58c6ac3f0d95701e302c706.png)
(6)经测定,配离子
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/813f16fd3aabc123f740797601767226.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/8/751a66c6-3a35-4c2d-9df3-7479f77c02aa.png?resizew=182)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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2024-04-09更新
|
128次组卷
|
3卷引用:河北省沧州市泊头市八县联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
名校
9 . 过氧化钠是重要的化工原料,具有杀菌、消毒等多种用途,请回答下列问题:
(1)
在空气中易变质,写出
与
反应的化学方程式:______
(2)若将
投入到含有下列离子的溶液中:
、
、
、
、
、
,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有______ (填离子符号)。
(3)
因保存不当易吸收空气中的
,实验小组取样品m g,设计如图实验装置测定样品中
的质量分数;
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/3/f0caee1b-4b41-4e61-a9c9-a902fffd902a.png?resizew=390)
①将实验装置组装好后,必须进行的第一步操作是______ ;装置D中的试剂:______ ;
②反应结束后,测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况下的体积),则样品中
的质量分数为______ 。
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ec49f30f4b34d52ac4bab9d2bde2895.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ec49f30f4b34d52ac4bab9d2bde2895.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
(2)若将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ec49f30f4b34d52ac4bab9d2bde2895.png)
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(3)
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①将实验装置组装好后,必须进行的第一步操作是
②反应结束后,测得生成气体的体积为V L(已折算为标准状况下的体积),则样品中
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2023-12-01更新
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80次组卷
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2卷引用:山东省聊城市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
名校
10 . 某烧碱样品因部分变质含
,某化学课外小组的同学测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
实验步骤:
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入
标准溶液,此时溶质为NaCl和
。
Ⅲ.继续加入
标准溶液,此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________ 。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 、___________ 。
(3)样品中NaOH的质量分数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c36c8994e4433a323ac31201b4159df3.png)
___________ %。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________ (填字母序号)。
a.步骤Ⅰ,定容时俯视刻度线
b.步骤Ⅱ,加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c.步骤Ⅲ,加入HCl标准溶液的过程中,锥形瓶中有少许液体溅出
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实验步骤:
Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,备用。
Ⅱ.取20.00mL样品溶液于锥形瓶中,加入
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Ⅲ.继续加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74536d34b9095e388e638651eecac35a.png)
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为
(3)样品中NaOH的质量分数
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(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是
a.步骤Ⅰ,定容时俯视刻度线
b.步骤Ⅱ,加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c.步骤Ⅲ,加入HCl标准溶液的过程中,锥形瓶中有少许液体溅出
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