1 . 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中,观察实验现象 |
B | 制取并纯化氯气 | 常温下向二氧化锰中滴加浓盐酸,将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水 |
C | 检验Fe(NO3)2 晶体是否已经变质 | 将Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
D | 比较乙醇和水中氢的活泼性 | 分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
2 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 |
D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-03-18更新
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1322次组卷
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6卷引用:专题5.2 化学实验的设计与评价(综合提升卷)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升
名校
3 . 乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是______________ ;
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是___________________________________________________________ ;然后关闭活塞1,接下来的操作是_______________ ; 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为_______________________________________________________________________ ;
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________ 。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
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2019-03-07更新
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791次组卷
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3卷引用:《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题10 化学实验基础应试策略
(已下线)《2019年高考总复习巅峰冲刺》专题10 化学实验基础应试策略【校级联考】江西省南康中学、于都中学2019届高三下学期第二次联考化学试题黑龙江省大庆实验中学2020届高三5月综合训练(一)理综化学试题
名校
4 . Na2SO3是一种重要的化工原料,但较易变质。
(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为_________________ 。
(2)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。
方案一:通过测定生成SO2的质量,可计算mg Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。
①选择装置A和B进行实验时,为使结果更精确还应选择装置_________________ ,装置A中反应前后通入N2的目的是_________________ 。
②实验结束后,若测得B装置增重了m1 g,则该Na2SO3固体样品的纯度为__________ 。
方案二:利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液,实现定量测定。称取a g样品,置于烧杯中;加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250 mL溶液;准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中;用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,经多次滴定,达到滴定终点时,平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为(用离子方程式表示)_________________ 。
④滴定时,通常不需要加入指示剂,理由是_________________ ;达到滴定终点读取数据时,若俯视液面,则测定结果_________________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为
(2)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。
方案一:通过测定生成SO2的质量,可计算mg Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。
①选择装置A和B进行实验时,为使结果更精确还应选择装置
②实验结束后,若测得B装置增重了m1 g,则该Na2SO3固体样品的纯度为
方案二:利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液,实现定量测定。称取a g样品,置于烧杯中;加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250 mL溶液;准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中;用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,经多次滴定,达到滴定终点时,平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为(用离子方程式表示)
④滴定时,通常不需要加入指示剂,理由是
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5 . 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:
Ⅰ、加热分解法
利用图1装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为___________________ 。
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:
①仪器a的质量W1g;
②加热前,仪器a和样品的总质量W2g;
③加热冷却后,仪器a和残留物的总质量W3g。
(3)列出小苏打样品中NaHCO3的质量分数的计算式____________________
Ⅱ、测量气体体积法
利用图2装置,测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后,首先进行的操作为_________________________________________ 。
(2)导管g的作用为_________________________________________________________ 。
(3)为了减小实验误差,B、C中最好用________________ 溶液代替水。
(4)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有:
①读数时应上下移动C管,使B、C两管液面相平;
②视线与液面最低处相平。
(5)若所取样品的质量为m g,反应前滴定管C的读数为V1 mL,反应结束后滴定管C的读数为V2 mL,则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_______________ (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
Ⅰ、加热分解法
利用图1装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:
①仪器a的质量W1g;
②加热前,仪器a和样品的总质量W2g;
③加热冷却后,仪器a和残留物的总质量W3g。
(3)列出小苏打样品中NaHCO3的质量分数的计算式
Ⅱ、测量气体体积法
利用图2装置,测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后,首先进行的操作为
(2)导管g的作用为
(3)为了减小实验误差,B、C中最好用
(4)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有:
①读数时应上下移动C管,使B、C两管液面相平;
②视线与液面最低处相平。
(5)若所取样品的质量为m g,反应前滴定管C的读数为V1 mL,反应结束后滴定管C的读数为V2 mL,则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
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真题
6 . 下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置。可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-01-30更新
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2614次组卷
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5卷引用:2019高考备考一轮复习精品资料 第四章 常见的非金属及其化合物 第2讲 氧及其化合物【教学案】
(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第四章 常见的非金属及其化合物 第2讲 氧及其化合物【教学案】(已下线)2019高考热点题型和提分秘籍 第四章 常见的非金属及其化合物 第2讲 氯及其化合物 (教学案)2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(四川卷)2015-2016学年浙江省温州中学高一下期末化学试卷山西省朔州市怀仁市第一中学校云东校区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
名校
7 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
D | 燃烧的钠粒放入CO2中 | 燃烧且有白色和黑色颗粒产生 | 黑色颗粒是炭,白色颗粒可能是Na2CO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2018-12-23更新
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324次组卷
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2卷引用:2020届高三化学二轮冲刺新题专练——化学综合实验的设计与评价方案
名校
8 . 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是____________ 。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:_________ ,然后关闭活塞1,接下来的操作是:_________________ 。C中发生反应的离子方程式为_______________________________ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________ 。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入______________________ 。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______ 。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)两位同学分别用不同方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是________________________________ 。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________ (以质量分数表示)。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)两位同学分别用不同方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
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名校
9 . 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。完成下列填空:
(1).A处的化学反应方程式为__________________ ,仪器F的名称为___________________________ 。
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________ ,E:______________ 。(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____ %(用含a、b的代数式表示)。
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________ 。
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________ 。
(1).A处的化学反应方程式为
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是
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2018-03-27更新
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651次组卷
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4卷引用:2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——以气体为纽带的化学综合实验
名校
解题方法
10 . 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
实验目的 | 操作或现象 | |
A | 分离Fe2O3、Al2O3 | 将混合物置于足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 |
B | 确定KCl中是否含有NaCl | 做焰色反应实验,观察焰色是否显黄色 |
C | 确定FeCl2是否完全变质 | 取少量的FeCl2样品于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 |
D | 除去Fe粉中的I2 | 加热使I2升华 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2018-01-11更新
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310次组卷
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4卷引用:会做实验2020届高三化学实验复习——物质(离子)的检验【选择突破33题】