1 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X>Y
D	分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铭易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化。制备过程发生的主要反应为，
已知：(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
三氯化铬制备流程如下：

还原反应在图甲中进行，制备过程在图乙中进行。

(1)图甲中仪器b的名称为_______。
(2)制备时，向三颈烧瓶中通入的作用为①_______；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
(3)无水的作用是_______。
(4)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过_______(填操作)，使实验能继续进行。
(5)G中会生成两种盐，化学式为_______。
(6)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
步骤I.取产品在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热完全转化为，继续加热一段时间。
步骤II.滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使转化为，冷却后加适量的蒸馏水配成溶液；
步骤III.取溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(已知被还原为)。

①步骤II中转化为的离子方程式为_______。
②选用图中_______(填“甲”或“乙”)盛装标准溶液。
③产品中的质量分数为_______。
④若步骤Ⅲ中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___(填“偏高”、“偏低或“无影响”)。

3 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr₂O₃(s)＋3CCl₄2CrCl₃＋3COCl₂(g)制取CrCl₃，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂将Cr^3＋氧化为CrO；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O还原为Cr^3＋。
回答下列问题：
(1)A中的试剂为___________；无水CaCl₂的作用是___________；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作)，使实验能继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I．取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O；
Ⅲ．用新配制的cmol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知Cr₂O被Fe^2＋还原为Cr^3＋)。
①产品中CrCl₃的质量分数表达式为___________(写出含m、c、V的表达式)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤Ⅲ中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

4 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl₂的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为_______%。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

5 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。回答下列相关问题：

Ⅰ.SO₂还原CuO的探究
（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H₂SO₄溶液制备SO₂的速率明显小于使用65％的H₂SO₄溶液制备SO₂，原因是__。
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO₂与CuO反应的方程式为__。
Ⅱ.生成物中CuSO₄含量检测
（4）用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+I^-I₃^-，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
①Na₂S₂O₃标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____(写表达式)。
③CuI沉淀物对I₃^-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I₃^-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I₂的浓度较大，I₂会将SCN^-氧化生成SO₄^2-和ICN，该反应的离子方程式为___。

6 . 苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：
4 +9Fe+4H₂O4 +3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	密度(g•mL-1)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	备注
硝基苯	1.2037	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	1.0217	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚	空气中易变质
乙醚	0.7134	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。
（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是__。
（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。
（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。
（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。
（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

7 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

8 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

9 . 含硫化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。
(1)硫元素的原子结构示意图是_______，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为_______。
(2)硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如芒硝_______。(填化学式)
(3)原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。

①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
②回流结束后，需进行的操作是先停止加热，_______，最后移去水浴。
(5)95℃下回流30min后，立即趁热过滤，使用_______接收滤液。
①不用烧杯接收滤液的原因是_______。
②滤液经_______(填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的Na₂S晶体。
A．蒸发结晶    B．65℃保温结晶    C． 冰水浴冷却结晶
Ⅱ．可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：

(6)①向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125mL水、0.30mL溶液和_______，向滴液漏斗和滴定管中分别装入_______和_______。
②接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，_______。
③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。(可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液、)
Ⅲ．实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：
(7)小组同学设计了两种制备的方案。
a．70% 溶液与粉末反应；b．Cu粉与浓在加热条件下反应。
①方案a所涉及的化学方程式为_______。
②两种方案相比，方案b的优点为_______。
(8)小组同学用如图所示装置检验上述方案b中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为_______，装置B中盛放的试剂为_______。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→d(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为_______。
④装置D中有什么现象_______。
⑤若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：_______。
(9)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
(10)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。
查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。
步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；
步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。
步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。
①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为_______(填化学式)。
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有；ii．可能含有；iii．可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为_______；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：_______。

10 . 实验室中以活性炭为催化剂制备并测定钴元素的含量。
已知：是橙黄色晶体，可溶于水和稀酸、不溶于乙醇；在强碱溶液中煮沸产生、；不易被氧化，有较强还原性。
Ⅰ．制备晶体(装置如图1，55℃水浴加热)

Ⅱ．测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中，向漏斗中加入足量的溶液，加热，保持微沸状态一段时间后，取出插入标准溶液中的导气管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的，滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)制备的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称是___________；b中的试剂是___________。
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________(用含、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①的空间结构为正八面体，若中2个被2个取代，能得到___________种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂，可能有、生成。现有浓度为的或溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液，则该溶液中的溶质为___________(填化学式)。