1 . 固体化合物X由4种元素组成，其中2种为短周期元素，某学习小组开展如下探究实验：

请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)溶液丙中含有的溶质除外还有_______，相同条件下对应阳离子的氧化性由强到弱的排序为_______。
(3)溶液丁到沉淀丁的离子方程式是_______。
(4)已知白色沉淀丁几乎不溶于水和乙醇，溶于盐酸且该过程中铜元素化合价没有变化，请设计实验验证白色沉淀丁的组成元素_______。

6 . 将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O₂混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。
(1)若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm³的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。
(2)求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。

9 . 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃ +_______=_______Na₂SO₄ +_______ HCl+ _______NH₄Cl；
ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃+_______=Na₂SO₄+_______ HCl+_______ NH₄Cl
_______
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L^-1。