1 . 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：将6.0 g Na₂Cr₂O₇放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：
(1)实验中，Na₂Cr₂O₇溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

2 . 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。

3 . 实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的的体积用F装置进行测量，所需装置如下图夹持仪器及部分加热装置已略去：

(1)该实验装置的合理连接顺序为：A、C、____、F。(装置可以重复选用)
(2)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。
(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N₂的体积外，还需得到的数据有______________(填字母)。
A.该氨基酸的摩尔质量            B.生成二氧化碳气体的质量
C.生成水的质量                            D.通入O₂的体积
(5)在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团试剂任选_____。

4 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为和少量、、等杂质．工艺流程如图1：

已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁
氢氧化铝
氢氧化亚铁

请回答：
在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 ______ 填化学式．
影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．

为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 ______ 填序号
以上
在滤液中加入生成的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ______ ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 ______ 若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 ______ ．
现有含锰质量分数为的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为，最终获得碳酸锰的质量 ______ ．

5 . 钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO₃ (Ti为+4价)。钛白粉(TiO₂)涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+X+H₂O，其中X的化学式为 ______，该反应为______   (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)某钛铁矿中FeTiO₃的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉 ______ t (所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量______？(若能则计算数值，否则说明理由)。
(3)操作I的名称是 ______，操作II包括搅拌、结晶、______，操作II中加入铁粉的目的是______(用离子方程式表示)。
(4)写出操作III中TiOSO₄水解的化学方程式： ______ 。
(5)该生产过程中产生的尾气SO₂、SO₃的处理方法是 ______ 。

6 . 如图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B为常见的能产生温室效应的气体；E是最简单的有机物，且标准状况下密度为0.714g·L^-1。乙和丁为黑色固体，将它们混合后加热发现固体由黑变红。

（1）写出化学式：乙___；丙___；
（2）丁的摩尔质量__；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

7 . 为准确测定Na₂O和Na的混合物中钠元素的质量分数，请从下列装置选择并连接：

①所选的各仪器连接的顺序_____，选择其中一种发生装置的理由____，量筒在实验中的作用是______。
②有一块表面氧化成的金属钠，其质量为1.70g，实验后在量筒中收集到0.224L水，则样品中钠元素的质量分数_____。（气体体积在标准状况下测定）

8 . 锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时的pH	7.2	2.7	4.7
完全沉淀时的pH	x	3.7	6.7

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。
(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10^-5mol／L，K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-13，则使Mn²⁺完全沉淀时溶液的pH最小为________。
(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO₂时阳极上的电极反应式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO₄·H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。
(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

9 . 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等为原料制取聚合硫酸铁(Fe₂(OH)_x(SO₄)_(3-))的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”时最合适的酸是______       写化学式。
(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有______。
(3)加入KClO₃的目的是______(结合离子方程式说明)。
(4)“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方 程式补充完整。Fe₂(SO₄)₃+______H₂O______Fe₂(OH)_x(SO₄)_(3-)+______。
(5)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B=×100%(n为物质的量。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。
做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
①该聚合硫酸铁样品中，n(OH^-)=______ mol。
②已知该样品中Fe的质量分数为，则盐基度B=______。

10 . 实验室常用加热KMnO₄的方法制取少量氧气，将31.6gKMnO₄固体放入试管中加热一段时间后，试管内固体质量为30.0g。
（1）上述过程中产生的O₂在标准状况下的体积为___L。
（2）若将试管中的固体溶于水配制成500mL溶液，则溶液中c(K⁺)=___mol·L^-1。