1 . 根据所学知识回答下列问题:
(1)A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A为常见金属单质，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式________；
②若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C)；
③若A为AlCl₃，写出A与NaOH按物质的量之比3:10混合时发生反应的离子方程式________。
(2)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式____________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应______________。
(3)现有AlCl₃ 和FeCl₃混合溶液，其中A1³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A1³⁺的物质的量与A1³⁺和Fe³⁺的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线____________。

2 . 某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

温度	压强	时间	水槽中H2O的质量	H2体积	O2体积
30℃	101 kPa	0	300 g	0	0
30℃	101 kPa	4分钟	298.2 g		1.243 L

请回答下列问题：
(1)4分钟时H₂、O₂物质的量分别是__________ mol、___________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(3)假设电解H₂O速率相同，2分钟时试管内收集到的H₂的体积是___________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关
B. 在该实验条件下，3 mol O₂的气体摩尔体积为74.58 L/mol
C. 同温、同压下，2 mol O₂和2 mol CO和CO₂混合气体的体积相同
D. 该实验条件下，O₂的密度为1.287 g/L

3 . 今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子是_________________；可能含有的离子是_______。
(3)计算K⁺的物质的量：n(K⁺)_________________(具体值或取值范围)。

4 . 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为___________________________________________。
（2）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

5 . 氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH₃)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。

【进行实验】
（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
（2）B中U形管内物质变蓝。
（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_________________。
（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，原因是______________________________________________。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。
【继续探究】
（1）测得有关数据如下表：

质量	实验前	实验后
氧化铜粉末＋玻璃管	65.6g	59.2g

在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。
（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。

6 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

7 . 软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O，反应的化学方程式为MnO₂+SO₂MnSO₄。
(1)质量为17.40 g纯净MnO₂最多能氧化____L(标准状况)SO₂。
(2)已知:K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为____。
(3)下图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为____。

(4)准确称取0.171 0 g MnSO₄·H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c(Fe²⁺)=0.050 0 mol·L^-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺)，消耗Fe²⁺溶液20.00 mL。计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(请给出计算过程)_____。

8 . 你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

(1)粉碎玉米的目的是______。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是______。
(3)步骤a的操作是______(填字母)。

A．蒸发

B．萃取

C．蒸馏

D．分液

(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：______、______。
(5)以玉米淀粉为原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C₆H₁₀O₅)_n＋nH₂OnC₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆―→2C₂H₅OH＋2CO₂↑
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇______ kg。

9 . 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
(1)A的化学式是___，C的电子式是　__________　，Y的名称是_____。
(2)反应①的化学方程式为　__________________________。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　_________________。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

10 . 从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_________________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物        B.降低温度             C.不断搅拌            D.缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：_________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是_________________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为______________________吨(列出计算表达式)。