1 . 2020年12月17日，中国探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。嫦娥五号锂离子蓄电池选用了比能量更高的钴酸锂(LiCoO₂)正极材料和石墨负极材料。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大，钴酸锂回收再生流程如图：

(1)已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4，K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6，求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=_______。
(2)高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为_______。
(3)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为_______。

3 . 某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。

请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案证明之___________。

4 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

5 . 苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。
已知：

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度(g·mL-1)	溶解性
苯	78	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	120	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	102	139	1.08	有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸	60	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐(C₄H₆O₃)，在70~80℃下加热45min，发生反应：

步骤Ⅱ：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤Ⅲ：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl₃在反应中作___________，步骤Ⅰ中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)
A．100mL             B．250mL             C．500mL                  D．1000mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。

(4)步骤Ⅱ中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，可用浓盐处理该沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(5)步骤Ⅱ中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。

6 . 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、 Ca²⁺、 Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	______	______
步骤3	______	______

(3)操作X为______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为______。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
(5)已知：CrO+ Ba²⁺ = BaCrO₄↓(黄色)
CrO+3Fe²⁺+ 8H⁺ =Cr³⁺ + 3Fe³⁺+ 4H₂O
设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：______。
②	继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL	——	结论：SO的质量分数为______。(列算式)

7 . KMnO₄广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO₄等。某兴趣小组用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)为提高Cl₂在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______。
(5)利用KMnO₄测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应4Fe³⁺+2CuI=4Fe²⁺+2Cu²⁺+I_2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10⁻²mol·L⁻¹KMnO₄溶液，发生反应+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，至恰好完全反应消耗KMnO₄溶液20.00mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。_______

8 . 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO₂)₂的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ.Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn²⁺。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂，2NO+4H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，S₂O能将I₂还原为I^-，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
某组同学测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c₁mol·L^-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液e.c₃mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
(1)利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为___。
(2)利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入___，然后滴加稀硫酸，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液___，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO₂)₂纯度的表达式为___。

9 . 某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应生成CO₂的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图所示。

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	20mL0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应的离子方程式____。
(2)该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①____②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c()=___mol/L。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②____。

10 . 某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V₂ mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)______→______→________→______→______。
(2)滴定管读数应注意________________________________。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________ (填字母)。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为______ mL，初读数为____ mL，用量为________ mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。