2 . 四水醋酸锰[]用于染色催化剂和分析试剂等。
(1)以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。

阶段	热效应	剩余物	失重
Ⅰ	吸热	A	29.1%
Ⅱ	放热	B	70.5%

①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的分子式分别为_______。
②剩余物B的化学式为_______。
(2)用四水醋酸锰和乙酰氯()为原料制备无水二氯化锰流程如下：

已知：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。
b.制备无水二氯化锰的主要反应：
c.乙酰氯遇水发生反应：。

请回答：
①步骤Ⅰ所获固体主要成分是_______(用化学式表示)。
②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是_______。
③测定无水的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵[]滴定，滴定过程中发生的反应为：，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是_______。样品中的质量分数多少(写出计算过程)。_______

4 . 二氧化碳是碳循环中的重要一员，具有广泛的应用价值。
(1)二氧化碳是植物生长必需的物质。草莓大棚中可通过燃烧木炭提供所需的二氧化碳，该反应的化学方程式是_______。
(2)实验室制备二氧化碳时，利用下列仪器组装发生装置。

I.实验室制取二氧化碳的方程式为_______。
II.选择上述bcfg连接_______(填“能”或“不能”)实现控制反应的发生与停止。
III.选择上图中a和_______组合发生装置，可以使反应平稳进行。
IV.可用下图装置收集CO₂时，空气从_______(填“x”或“y”)排出；验满的方法是_______。

(3)工业上利用煅烧大石灰石或酒精(C₂H₅OH)发酵制二氧化碳。酒精燃烧的方程式为：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，若消耗1.5mol氧气，可产生二氧化碳_______g；实验室不用该反应制取二氧化碳的原因是_______。

5 . 根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)仪器a的名称是：_______。
(2)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为_______；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是_______(填装置编号)。
(3)E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式_______。该装置的优点是_______。若在装置E中连接压强传感器(如图F)，测定实验中试管内气体压强变化的情况(如下图)。压强变化与实验现象或操作相对应的是_______(填序号)。

序号	图象	实验现象或操作
I	a-b	试管中液面逐渐上升
II	b-c	大理石与稀盐酸脱离接触
III	c-d	打开弹簧夹

(4)实验室以锌和稀硫酸为原料，_______(填“能”或“不能”)用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸_______克？(根据化学方程式计算)

9 . 苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。其实验室制备流程和有关数据如下所示：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度g/mL	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶水

回答下列问题：
(1)制备苯乙酮粗产品的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①装置X的名称_______。
②无水固体的作用是_______。
(2)从绿色化学角度考虑，操作2中萃取剂宜采用_______。

A．乙醇

B．乙酸乙酯

C．苯

D．乙醚

(3)操作3是依次用碱洗、水洗。利用NaOH溶液碱洗的目的是_______；
(4)操作4中加入无水的目的是_______。
(5)将操作5(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集产品。
(6)本实验苯乙酮的产率最接近于_______。

A．80%

B．70%

C．60%

D．50%

10 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。