1 . 下列叙述中，正确的是

A．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．NaCl是电解质，所以固态NaCl可以导电

C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

2 . 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号和对应的化学式回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、③两种元素非金属性较强的是___________，写出一个化学方程式能证明该结论的事实___________。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________。
(4)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式：___________。写出实验室里，检验该水化物电离出的负离子的方法：___________。

4 . 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	的水溶液可以导电	是电解质
B	既可溶于溶液也可溶于溶液	属于两性氧化物
C	硝酸具有挥发性	硝酸不稳定
D	溶液中通入产生白色沉淀	生成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 回答下列问题。
(1)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸。其中：
ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________；
ⅱ.属于电解质的是___________；
ⅲ.属于非电解质的是___________；
ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________。
(2)ⅰ.配平下列离子方程式：___________。

______MnO+_____H^＋+______Cl^-=_____Mn^2＋+_____Cl₂↑+_____H₂O

ⅱ.铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠的化学方程式如下，请配平方程式：___________。
_____Fe(NO₃)₃+_______NaOH+______Cl₂=____Na₂FeO₄+_____NaNO₃+____NaCl+_____H₂O
反应中___________元素被氧化，氧化剂与氧化产物的个数比为___________。

7 . 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	浓盐酸	天然气	硫酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	三氧化硫
C	胆矾	石灰水	苛性钾	碳酸钙
D	冰水混合物	铝合金	氯化钠	氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式___________。

9 . 一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是

A．稀释过程中，b点时的电离程度最大

B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在

C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b

D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同

10 . I.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
现有下列九种物质：①HCl气体②固体Cu③乙醇④CO₂⑤熔融NaCl⑥Al₂O₃固体⑦硫酸溶液⑧NaHCO₃固体⑨BaSO₄固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是________，属于电解质的是_______；(均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为___________(填序号)，其电离方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)40.5g某金属氧化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(5)在同温同压下，等质量的CO和CO_2.其体积之比为___________，密度之比为___________。