3 . 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的ΔH=_______。
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_______，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式_______。
(3)如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂，则P₁_______P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g)反应的平衡常数K_P=_______kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
(4)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C．容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E．
(5)某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_______。
(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之______。

4 . 常温下，向10 mL 0.1 mol·L^–1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L^–1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是(     )

A．b点溶液中，水的电离程度最小

B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a

C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10–6

D．d点溶液中：c(A–)＋c(HA)＝2c(NH3·H2O)

5 . 某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中 A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG₃在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A 与 G 形成的 AG₃可完全水解，其水解的产物之一 H₃AO₃常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物 D₂O₄的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则 D₂O₄2DO₂，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)DG₃用于杀菌消毒与 HGO 相比，DG₃可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。
(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H₃AO₃分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示 H₃AO₃的正盐溶液呈碱性的原因_____。
(4)液氨中因存在2NH₃(1) NH₄⁺+NH₂^-可导电，液态 D₂O₄中也存在 D₂O₄DO⁺+DO₃^-，上述两个过程的本质区别为___________。
(5)T℃时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 ACl₅固体，按下式发生反应：ACl₅（s）ACl₃（g）+Cl₂（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：

时间 t/s	0	5	10	15	20	25	30	∞
总压 P/kPa	0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	5.0	5.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数 K_p=_____(kPa)²（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

6 . 下列物质属于弱电解质的是

A．酒精

B．水

C．盐酸

D．食盐

7 . 下列说法正确的是

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

8 . 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

B．盐酸、空气、硝酸、干冰

C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇

D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

9 . 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是

A．12C14C C60互为同分异构体

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．金属氧化物存在酸性氧化物

D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质

10 . “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是（       ）

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH

C．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生