4 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______、_________。
(3)步骤iii中的的作用是______。
(4)取少量高纯度晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：

已知：聚合氯化铁的一种形式为。
(5)写出以下物质中加点元素的化合价：_____，_____。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________。
a．盐酸中作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______。
。

5 . 为探究 与 的反应，某小组同学选用三种不同的铁盐溶液(均约为1)进行了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向盛有 铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液变为蓝色
Ⅱ	向盛有 铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现
Ⅲ	向盛有 铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液变为棕色，实验过程中未见气泡产生

【查阅资料】
ⅰ.氯化亚铜 是难溶于水的白色固体。
ⅱ.与可发生反应，生成棕色的 。
【分析解释】
(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是___________。
(2)为探究实验Ⅱ中白色固体的组成，小组同学设计并完成了以下实验。
步骤1：取少量洗涤后的白色固体于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，液面上方有少量红棕色气体生成。
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀。
①能证明实验Ⅱ白色固体中含有+1价铜的现象是___________
②步骤2中滴加 溶液的目的是___________。
通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为 。
(3)小组同学对实验Ⅲ中的氧化剂进行了探究和分析。
①甲同学取少量棕色溶液，向其中滴加2滴 溶液，溶液变为红色，由此推断没有参与氧化反应。乙同学认为该推断不合理，理由是___________
②乙同学认为溶液呈棕色与 有关，和均参与了氧化反应，请设计简单实验进行验证___________
【反思评价】
(4)综合上述实验，说明 与 的反应与___________等因素有关。

6 . 阅读下面一段材料并回答问题。
俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。

有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据的性质可知它属于___________类(填字母)。
a．酸     b．碱     c．盐
(2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是___________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a．和 受热均易分解。___________
b．与 的反应不是氧化还原反应。___________
c．侯氏制碱法除 外还能获得 。___________