1 . 下列方程式书写正确的是

A．溶液中：

B．小苏打与盐酸反应：

C．往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至呈中性：

D．钠投入硫酸铜溶液中：

2 . 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y，和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

已知：Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是___________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________，为证明添加NaClO₃已足量，可用___________(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni²⁺NiX₂+2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂)。
(5)若起始时c(Co²⁺)=0.02mol∙L^-1，“沉钴”过程中应控制pH___________(填范围)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8°C	30.8°C~53.8°C	53.8°C~280°C	高于280°C
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

3 . 钴酸锂()电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：；
②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)基态的简化电子排布式为___________。
(2)碱浸泡时铝转化为[Al(OH)₄]^- 的离子方程式为___________。
(3)和HCl反应时的物质的量之比为___________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有___________(填化学式)。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)在空气中加热一定质量的固体样品时，其固体失重率数据见下表(其中220~300℃不发生反应)，请完成300~350℃时的化学方程式。已知：
①在空气中加热时的气体产物为。
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
③相对分子质量为183。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
I	120~220		19.67%
II	300~350	___________	59.02%

(5)已知常温下的溶度积常数，该温度下将浓度为0.021mol/L的和浓度为0.02mol/L的溶液等体积混合，则溶液中的浓度为___________mol/L。

4 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．将SO2通入过量氨水中：SO2+NH3∙H2O=+

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

5 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为_______。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
(3)R与T相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的依据是_______。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是_______。

6 . 下列离子方程式书写正确的个数是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③过量的铁粉在中燃烧：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．向酸性溶液中滴加溶液：

C．溶液中滴加至溶液呈中性：

D．用醋酸除水垢：

8 . 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其制备实验流程如下：（已知：不与硫酸反应）

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式______、______、______。
(2)图中“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
(3)加30%溶液发生的离子反应方程式为____________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是______。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有______。
③溶液褪色（被还原为），发生的离子反应方程式为__________________。

9 . 含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
(1)亚氯酸钠()是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_______，其水溶液显碱性的原因为_______，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______。
(3)是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为通入中可得，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，与硫酸酸化的草酸()溶液反应可制备，该反应的离子方程式为_______。
(5)溶液可以用来检验水溶液中的或。若向悬浊液中加入溶液，可把转化为，已知达到平衡时，，已知，则_______。(保留两位有效数字，不写单位)

10 . 下列项目涉及反应的离子方程式错误的是

A．工程师用腐蚀铜电路板：

B．消防员使用泡沫灭火器灭火：

C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：

D．药剂师用作抗胃酸药：