1 . 化学是一门实用性很强的学科，请根据要求完成下列问题。
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________(填“”或“”)。
(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________(填“”或“”)。
(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________[填“”或“”]，保护内层金属。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(5)铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。
(6)简述检验的实验操作___________。

3 . 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在、、、

B．碱性的溶液中可能大量存在、、、

C．锌与稀硫酸反应：

D．过量的硫酸氢钠与溶液的反应：

4 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

5 . 下列离子方程式书写错误的是

A．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O

C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+2H2O

D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O

6 . 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：
ⅰ．难溶于冷水；滤渣1含S；
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；
iii．。
回答下列问题。
(1)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50 ℃时浸取速率会下降，其可能的原因是_______。
(2)“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．碳酸钠

C．三氧化二铋

D．氨水

(4)“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)产品纯度的测定。取产品，加入足量稀硫酸和稀溶液10 mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用标准溶液滴定溶液中剩余的，恰好消耗标准溶液。该产品的纯度为_______(用含的代数式表示)。
(6)组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为_______，石墨2电极上的电极反应式为_______。

7 . 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]的一种工艺流程如图：

下列说法中，不正确的是

A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．操作a是过滤

C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO

D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度

9 . 下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是

A．工业制取漂白粉：

B．利用酸抑制水解：

C．用纯碱溶液处理水垢(型)：

D．电解饱和溶液制取金属镁：

10 . 下列相关条件下的离子方程式书写不正确的是

A．溶液中通入适量氯气产生沉淀：

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．氢氧酸性燃料电池的正极反应：