4 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：

请回答：
(1)写出过程②发生反应的离子方程式_______。
(2)过程③加入95%乙醇的作用是_______。
(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序_______。
(4)具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．③中发生反应的离子方程式为：

B．③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出

C．晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键

D．硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：

9 . 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：
(1)已知(次磷酸)是一元中强酸，写出溶液与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(2)时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①代表含磷粒子为_______。
②的K为_______。
(3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：。

①时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，_______。
②一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是_______，并说明原因_______。