2 . 实验室模拟工业漂白液脱除废水中氨氮的流程如下：
粗盐水精制盐水Cl₂漂白液NaCl
下列分析正确的是

A．漂白液的有效成分是

B．①中蒸发浓缩粗盐水，不用加入其它试剂，即可得到纯氯化钠

C．③中制备漂白液的反应：

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

3 . 某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。
(4)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

B．漂白粉溶液在空气中失效：

C．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：

D．长期放置的溶液出现黄色：

5 . 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。以废旧铅酸电池中的含铅废料和H₂SO₄为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在反应过程中Fe²⁺作催化剂，Pb和PbO₂转化成PbSO₄，发生的反应化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
(1)在此过程中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：……
写出反应ii的离子方程式：________。
(2)下列实验方案可证实上述Fe²⁺催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b.________。
(3)草酸铅【PbC₂O₄受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用如图所示的装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________。

(4)实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y，弱酸酸式盐，强电解质)标准溶液滴定其中的Pb²⁺，滴定过程中杂质不与EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应方程式为_______，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②草酸铅的纯度为________(保留四位有效数字)。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH-

B．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O

C．向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液：

D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：

7 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．固体溶于氢碘酸：

B．向溶液中通入少量：

C．向溶液中通入足量：

D．双氧水与酸性溶液反应：

8 . 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同体积的溶液中，离子数目越多，离子所带电荷数越多，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲曲线电导率减小过程中的反应：

B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

C．若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致

D．乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少

9 . 某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是

A．甲厂排放的废液中含有

B．丙处河水变澄清的原因

C．丁厂排放的废液中含有

D．在处河水中有

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是

A．与溶液反应：

B．碳酸镁与稀反应：

C．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：

D．投入水溶液中：