2 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

3 . 工业上用白磷(P₄)与Ba(OH)₂反应生成PH₃和一种盐，该盐可与H₂SO₄反应制备一元弱酸H₃PO₂。下列化学反应表示不正确的是

A．NO2制HNO3的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH-=PO+3H2O

D．过量铁粉与稀硝酸反应离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑ + 4H2O

4 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。
(4)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

  

根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。

5 . 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑

C．KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

6 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学取2mLFeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。
(3)丙组同学研究pH对FeSO₄稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe²⁺稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(4)丁组同学为了探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii．SCN^-的化学性质与I^-相似；
iii．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	无明显现象
步骤2：取4mL___________mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。	产生白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为___________。

7 . 工业上将电石渣浆中的S^2-转化为SO，工艺流程如图。

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原

B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应

C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH-

D．将10L480mg/LS2-转化为SO，理论上需要O26.67L

8 . 回答下列问题
(1)电解锰渣主要含MnSO₄、MnO₂、PbSO₄、CaSO₄及少量的SiO₂、Fe₂(SO₄)₃。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：，，，回答下列问题：
①“还原酸浸”时，MnO₂氧化PbS生成S的离子方程式为_____________。
②“浸出液”含有的盐类主要有MnSO₄和少量的CaSO₄、______(填物质的化学式)。
③从平衡移动的角度看“浸铅”反应中PbSO₄转化为______(填物质的化学式)。若“浸铅”后所得溶液中c(Pb²⁺)=c(Ca²⁺)=0.1 mol/L，为实现铅与钙的分离，应控制溶液中c()的范围是______。(当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol/L，可以认为该离子沉淀完全。)
④“沉铅”时滤液主要的主要成分除CH₃COONH₄外，还有______(填物质的化学式)。
(2)利用 PbSO₄可制备PbCrO₄：以PbSO₄、Na₂Cr₂O₇和NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得PbCrO₄。
已知：PbCrO₄的产率(η)随pH的变化如图所示。

①加入NaOH的作用为______．
②pH＞8时，PbCrO₄产率下降的原因为______．
(3)25℃时，，H₂S的K_a1=1.1×10^-7，K_a2=1.3×10^-13。
反应的平衡常数K=______（用K_sp、K_a1、K_a2表示），经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。

9 . 氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1.肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)=6H2O(g)＋2N2(g)   ΔH=-1265kJ·mol-1

B．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e-=4H＋＋N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

10 . 下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．氯碱工业：

B．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．向溶液中加入过量NaOH溶液：

D．用氨水吸收少量：