1 . 碳酸钛用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分为MnCO₃，还含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。
②该工艺下，0.1mol/L的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子Mn+	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.9	3.4	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol/L]	3.2	4.7	9.0	10.1	11.1

③常温下，Ksp(CaF₂)=1.60×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.40×10^-11.回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺价电子的轨道表示式为___________。
(2)滤渣1的主要成份是：___________，其附着在矿粉颗粒表面会阻碍菱锰矿与酸的反应，若此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可消除其不利影响，导致H₂O₂分解的因素是___________。
(3)在“浸出液”中加入“MnO₂”所发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入氨水调节溶液pH的范围___________。
(5)常温下，当溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去时，则c(F^-)≥___________mol/L。
(6)沉锰步骤发生主要反应的离子方程式为：___________。
(7)已知：5+2Mn²⁺+8H₂O=16H⁺+10+2，实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全。如何确定Mn²⁺已完全反应？___________。

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是

A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=Cl-++2HClO

B．亚硫酸氢钠水解方程式：+H2OH2SO3+OH-

C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：+5I-+6H+=3I2+3H2O

D．常用稀H2SO4和Fe2+为原料处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2++PbO2+4H+=2Fe3++Pb2+＋2H2O

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用湿润的淀粉试纸检验：

B．铁粉与浓盐酸反应：

C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

D．等浓度等体积的溶液与溶液混合：

5 . 下列离子方程式中，正确的是

A．溶液中通入少量：

B．通入石灰乳中：

C．饱和溶液中通入过量：

D．Al放入溶液中：

6 . 碘元素在海带中主要以I^-的形式存在，加碘食盐中主要以IO的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是

A．三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应

B．氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO>I2

C．途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：5HSO＋2IO＋2H＋=I2＋5HSO＋H2O

D．溶液中I-与一定量Cl2反应，生成物质的量相同的I2和IO，则反应的I-和Cl2的物质的量的比为3：4

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．与反应：

B．溴化亚铁溶液中加入少量：

C．溶液与少量溶液反应：

D．漂白粉溶液中通少量二氧化碳：

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热：

B．将酚酞溶液滴加到溶液中，溶液变红色：

C．用饱和的溶液处理锅炉水垢中的：；

D．以铜为电极电解氯化钠溶液：

10 . 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、、、；
②，，
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是__________________。
(2)“粉碎灼烧”的目的是____________________________________________________________。
(3)“碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________（填化学式）。
(4)“酸浸”时加入的目的是____________________________________（用离子方程式解释）。
(5)若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于）而不使、沉淀，需调节的范围为________________________。[]
(6)“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为________________________。
(7)对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入和较低浓度的混合溶液的原因是________________________________________________。