解题方法
1 . 碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是
| A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ |
| B．调pH时所选试剂可能是MgCO3 |
| C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 |
| D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓ |
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
| A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HC +OH-=H2O+C |
| C．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| D．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
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3 . (Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
(1)①A与E形成的化合物的化学式是___________ 。
②B的最高价氧化物化学式为___________ 。
③C元素的名称为___________ 。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：___________ 。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________ ，有关反应的离子方程式为：
___________ ，___________ 。
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ ，E___________ 。
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是___________ 。
(1)①A与E形成的化合物的化学式是
②B的最高价氧化物化学式为
③C元素的名称为
(2)D的单质与水反应的化学方程式为：
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
(Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答：
(4)用化学符号表示上述5种微粒：A
(5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是
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4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ |
| C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag |
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ |
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5 . 下列反应的离子方程式书写错误的是
| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe=Fe2++Cu |
| B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
D．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋CO =H2O＋CO2↑ |
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6 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
| A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：2CH3COOH + CO= H2O + CO2↑+ 2CH3COO- |
| B．氯化铁溶液刻蚀覆铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ |
| C．硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
| D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ +S2-= CuS↓ |
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7 . 下列离子方程式中，正确的是
| A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ |
D．将稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合：HCO +H+=H2O+CO2↑ |
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8 . 现有下列10种物质：①铝，②纯碱，③CO2，④稀H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________ ，属于混合物的有___________ (填序号)，属于盐的有___________ 。(填序号)
(2)写出⑧在水中的电离方程式为___________ 。
(3)少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为___________ 。
(4)⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为___________ 。
(5)④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式___________ 。
(1)上述物质中属于电解质的有
(2)写出⑧在水中的电离方程式为
(3)少量③通入⑤的溶液中发生反应的离子反应方程式为
(4)⑦和⑨混合反应的离子反应方程式为
(5)④和⑤的稀溶液混合至中性时的离子方程式
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9 . 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______ (填序号，下同)，属于非电解质的有______ 。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________ 。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_________ 。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：______ 。
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为______ 。
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______ (填选项编号)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
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10 . 下列离子方程式书写正确的是
| A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋ |
B．碳酸钡与醋酸溶液反应： ＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ |
| C．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH-＝H2O |
| D．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ |
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