1 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备的装置如图所示，具体步骤如下：

I．取研细的和溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。
II．向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的吸附在活性炭上。
III．经过“一系列”操作，得到晶体。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
回答下列问题：
(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为___________，有利于步骤II中与的配位反应，其原理是___________。
(2)步骤II中加入溶液时发生反应的离子方程式为___________，向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加溶液的原因是___________。
(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。请补充完整步骤III的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入___________溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用___________洗涤2~3次，低温干燥。(可选用试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇)
(4)测定产品中钴的含量，进行如下实验：
称取3.5400g产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，将全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为___________，产品中钴元素的质量分数为___________。(已知：、)

2 . 下列有关电极反应式或离子方程式正确的是

A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：

B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：

C．向溶液中加入足量稀硝酸：

D．向氯化亚铁溶液中滴加氯水：

3 . 下列离子方程式书写错误的是

A．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+＋Ag

B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液与盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑

D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

4 . 下列化学方程式书写正确的是

A．少量的通入溶液中：

B．少量的NaOH溶液滴加到溶液中：

C．少量的KOH溶液滴加到溶液中：

D．少量的稀盐酸滴加到溶液中：

7 . 下列反应的离子方程式中，正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+=H2O

C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：+ OH﹣=+H2O

D．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

8 . 下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)⑤在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(5)下列关于①的说法正确的是_______(填字母)。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
(6)为研究②单质(X)的性质，进行如下实验：

	实验
装置	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	盐酸	Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热

B．Ⅱ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关

10 . 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是

A．用稀硫酸溶解铜粉：

B．用稀盐酸除去铁锈：

C．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板：

D．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：