1 . 通过下列实验可以从废铜屑中制取。

(1)溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式_________。
(3)操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
(4)将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。

(5)常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．石灰乳与溶液混合：

B．向中加入少量溶液：

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

D．钠与水的反应：

3 . 生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色___________(填“相同”或“不相同”)，该原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为：___________。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。
①在该反应中，氧化剂是___________(填离子符号，下同)，被氧化的是___________。
②该反应每消耗离子，生成的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量的溶液：

B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中：

C．向的溶液中通入：

D．向澄清石灰水中加入过量的溶液：

5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子			Fe3+
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe²⁺和___________，检验Fe²⁺的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe²⁺和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________(填序号)
①O₂　　②氯水　　③酸性溶液
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即。“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

6 . 下列离子方程式错误的是

A．溶于稀硝酸：

B．向溶液中加入溶液：

C．能使溴水褪色：

D．溶液中加过量的溶液并加热：

7 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

8 . 下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应：

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．锅炉除垢过程中将转化为：

D．制备的反应：

9 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。
(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________，P的沸点与元素K的氢化物的沸点大小关系为___________(用化学式表示)，原因是___________。
(3)元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________，J、F、G、K还可以形成原子个数之比为的化合物N，M与N反应的离子方程式为___________。
(5)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。

A．原子半径	B．原子最外层电子数	C．原子序数

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．侯氏制碱法获取碳酸氢钠：

B．硫酸亚铁溶液久置出现棕黄色沉淀：

C．溴水颜色久置逐渐褪去：

D．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深：