1 . 还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是___________；
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________。 (填“氧化性”或“还原性”)；
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是___________。(填“氧化作用”或“还原作用”)；
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________；
(5)Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式___________。

3 . I．请回答。
(1)按照有机物的命名规则，下列命名正确的是___________。
A．3-乙基己烷       B．2-乙基戊烷，       C．1，2-二甲基丁烷       D．4-甲基戊烷
写出该物质的结构简式：___________。
Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________(A升高；B降低；C不变)；右端玻璃管的作用是___________。
(3)若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到现象是___________；若水中含有AgNO₃，则水中反应离子方程式___________。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为___________(填字母)。

A．CH3Cl、HCl	B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2	D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

(5)若把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是___________。
①黄绿色逐渐消失             ②试管壁上有黄色油珠出现
③水位在试管内上升到一定高度       ④水槽内有少量晶体析出
⑤液面上有白雾

4 . 现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②CO₂；③熔融Na₂CO₃；④NaOH；⑤SiO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂
(1)其中能导电的电解质：_________(填编号，下同)；属于非电解质的是：_________。
(2)请写出①和过量④的离子反应方程式__________________。
(3)利用 Fe(OH)₃胶体进行下列实验：将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_________电荷(填“正”或“负”)。
(4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式__________________。
(5) Na₂O₂可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr₂O₃氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为__________________。

5 . 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：①A物质是中学里用来检验的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式_______。
(3)检验溶液中是否变质的方法是_______。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为_______。

7 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.CuO            B.Cl₂          C.Cu(OH)₂             D.H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol∙L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol∙L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)pH=6，CuSO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)是______。

8 . 按要求书写方程式
(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。
(2)Na₂S₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)SO₂催化氧化的化学方程式：_______。
(4)NO₂气体溶于水的化学方程式：_______。
(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。
(6)负极电极方程式：_______。

9 . (I)现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___。
(2)属于非电解质的有___。
(3)除去③中少量②的操作是___，化学方程式为___。
(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___。
(II)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________；
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是________。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________。

10 . Ⅰ.NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO₄的说法正确的是______。
A.NaHSO₄固体能导电               B.NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
C. NaHSO₄属于强电解质            D.NaHSO₄溶液显中性
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为________________ 。
（3）将0.8 mol⋅L⁻¹ NaHSO₄与0.4 mol⋅L⁻¹ Ba(OH)₂溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.请按要求回答下列问题：
（1）KAl(SO₄)₂的电离方程式__________________________。
（2）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是__________________________。
（3）反应2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃ +3O₂↑+2H₂O中H₂O₂的变化过程为H₂O₂→O₂。
①该反应的还原剂是________（填化学式）。
②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________
③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。