1 . 重铬酸钠（）是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿［主要成分为，还含有、、等杂质］制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知：，
回答下列问题：
(1)若在实验室将铬铁矿和纯碱的混合物煅烧，该过程一定不需要的仪器是________（填标号）
A.石英坩埚       B.铁坩埚       C.三脚架       D.泥三角       E.蒸发皿
(2)“煅烧”的目的是将转化为，写出生成的化学方程式________。
(3)为提高铬的“浸出”率，可采取的措施为________；浸出液中溶质除、外，还含有________（填化学式）。
(4)已知部分物质在水中的溶解度曲线如图1所示，若固体E的主要成分是，则“操作a”为________、________、洗涤、干燥。

(5)从溶液B中得到重铬酸钠晶体后，剩余的母液由于仍含有，故不能随意排放，可加入铝粉，将母液中的还原为，不同初始pH下随时间的变化如图2所示。

①初始pH为2.0，用铝粉还原的离子方程式为________。
②初始pH为3.0，反应180min后，溶液中浓度仍较高的可能原因是________。
③调节反应完后的溶液的pH值，使溶液中的金属阳离子生成沉淀，过滤除去后即可排放。若调节pH后的溶液中，则残留的________。

2 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

3 . 已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O ，下列说法正确的是

A．CuI既是氧化产物又是还原产物

B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化

C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原