2 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：

已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)₂难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH₄，降低其水解率，NaBH₄的水解反应：NaBH₄+4H₂O=Na[B(OH)₄]+4H₂；
若有3.0molNaBH₄参与反应时，生成标准状况下8.96LH₂，则理论上镀层增重

A．498.4g

B．684.4g

C．460g

D．515.6g

4 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

6 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质		（酸化）	（酸化）
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
甲.               乙.酸性               丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________；②加入_________。
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为_________。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是___________。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。

①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________，氧化剂为___________。
③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________。

7 . 以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：

已知：①；
②，有两性，；
③，。
(1)为二元强酸，写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式：___________。
(2)“氧化”时易产生一种有毒气体，该气体的化学式为___________。
(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是___________；氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、___________。
(4)CO可将溶液还原得到金属Pd，写出反应的化学方程式：___________。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为，Pd的相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式：___________。若用代替CO进行热还原，消耗的质量比理论值略高，其原因是___________。

8 . 将Cl₂通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl₂＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是

A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol

B．若反应后溶液中=2，则=5

C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol

D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol

9 . 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
       

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%