解题方法
1 . 某实验小组对
溶液和
溶液的反应进行探究。
资料：
为白色固体，易溶于水。
【实验1】
I．探究反应的产物
(1)经检验实验中的黑色固体均为
。实验1-1反应的离子方程式为_________ 。
【实验2】
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_________ 。
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为_________ 。
③实验2中，加入硝酸的目的是_________ 。
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：_____ 。
□
□
□___+□__
□__+□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。
(4)资料表明，对于电极反应
，
对
还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是_________ 。
(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了
的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为_________ 。
(6)综合上述实验可以得到的结论有_________ 。
溶液和溶液的反应进行探究。资料：
为白色固体，易溶于水。【实验1】
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 向 溶液中加入 溶液 | 产生黑色固体 |
| 向 饱和溶液（约为 ， 约为3）中加入饱和溶液（约为 ，约为13） | 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多 |
(1)经检验实验中的黑色固体均为
。实验1-1反应的离子方程式为【实验2】
①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是
②依据实验2，推测S与NaOH反应的离子方程式为
③实验2中，加入硝酸的目的是
(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：
□
□□___+□__□__+□Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号 | 实验方案 | 实验现象 | |
3-1 |
| a：饱和溶液 b：饱和 溶液 | 电压表指针偏转，读数为0.85V |
3-2 | a： 溶液b：  溶液 | 电压表指针偏转，读数为0.46V | |
3-3 | a：溶液（pH调至13） b： 溶液 | 电压表指针偏转，读数为0.68V | |
3-4 | a： 溶液（pH调至13）b： 溶液 | 电压表指针略偏转，读数为0.10V | |
(4)资料表明，对于电极反应
，对还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于3-2的可能原因是(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5，排除了
的影响。他们所用试剂a为饱和溶液，b为(6)综合上述实验可以得到的结论有
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2 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．
(淡绿色)、
(紫黑色)、
(无色)
ii．
在酸性溶液中转化为
、S和SO2。
iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________ 。
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________
□___________
□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________ 。
②Ⅱ中，
被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________ 。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________ 。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________ 。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________ 是更软的酸。
已知：i．
(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)ii．
在酸性溶液中转化为、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。
| 序号 | X溶液 | 现象 |
| I | CuCl2溶液 | 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 | |
| Ⅱ | FeCl3溶液 | 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 | |
| Ⅲ | AgNO3溶液 | 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 |
。i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：
□___________□___________□___________□___________+ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是
②Ⅱ中，
被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了
，理由是ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，
为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，
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解题方法
3 . 某校化学小组探究
与
溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________ ，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________ 。
与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 取 淀粉溶液 ，通入 至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
| ii | 取 淀粉溶液，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，略有浑浊 |
| iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至 )，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，有浑浊 |
| iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
| vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的 溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中
起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是
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解题方法
4 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：___________ 。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ，从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________ 。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，
③补充实验证实了②中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |
| 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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2023-10-31更新
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335次组卷
|
2卷引用：北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题
解题方法
5 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.
(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有
的证据是_______ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：_______ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______ 。
(3)和溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有生成，离子方程式是_______ 。用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置
后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______ (答出两点)。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向
溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.
(无色)ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有
，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释
和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：(3)
和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：
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解题方法
6 . 研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。
已知：
；相同条件下，
与
的氧化性相近。
(1)浸出
的离子方程式是___________ 。
(2)饱和碘水不能单独浸出，但是
溶液可以浸出，原因有：
ⅰ．在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．___________ 。
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________ 。
(4)方法一：用
还原。写出析出的离子方程式：___________ 。
(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①___________ (填“a”或“b”)接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________ 。
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是___________ ；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________ (填试剂)进一步纯化。
已知：
；相同条件下，与的氧化性相近。(1)浸出
的离子方程式是(2)饱和碘水不能单独浸出
，但是溶液可以浸出，原因有：ⅰ．
在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；ii．
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是
(4)方法一：用
还原。写出析出的离子方程式：(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用
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解题方法
7 . 高铁酸盐(
)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象(即分解产物
可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。
已知：
I．制备高铁酸盐
(1)制备的原理是：
________
Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的
。此过程的反应为
、___________ 。
为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：
资料：吸光度大小与溶液中
成正比。
(3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是___________ 。
(4)但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：___________ 。
(5)“—■—”曲线为___________ (填入“试管c”或“试管d”)的实验结果，理由是___________ 。
(6)综合以上讨论，任意写出一种能稳定的方法___________ 。
)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。但是由于存在自催化现象(即分解产物可催化高铁酸盐的分解)，限制了它的大规模应用，研究使其稳定的方法尤为关键。已知：
I．制备高铁酸盐
(1)制备
的原理是： Ⅱ．高铁酸盐稳定性的研究
(2)碱性环境下，久置的
溶液中除了产生红褐色外，同时还会产生绿色的。此过程的反应为、为研究使
稳定的方法，分别做以下4个实验：| 序号 | X | 现象 | |
 | a | 2滴0.01 mol/L KI | 紫色迅速褪去 |
| b | 2滴蒸馏水 | 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。 | |
| c | 2滴0.01 mol/L NaF 溶液 | ||
| d | 2滴0.01 mol/L  溶液 |
成正比。 (3)甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是
(4)但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语，从化学反应速率角度解释d试管内的现象与a试管不同的原因是：
(5)“—■—”曲线为
(6)综合以上讨论，任意写出一种能稳定
的方法
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2023-05-07更新
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575次组卷
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2卷引用：北京市昌平区2023届高三下学期第二次统一练习化学试题
名校
8 . 某小组同学制备碘酸盐(
)并探究其性质。
资料：①
可与
溶液反应生成和
。
②碘酸钙 [
]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③
的氧化性，
的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为
、
或I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
I．打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为___________ 。
(2)C装置发生的离子方程式为___________ 。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和
，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________ 。
原因二：___________ (填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量
固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀
，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________ 。
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________ 。
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性___________ (填“
”或“
”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
(5)查阅资料发现，
与相应的(
，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性
，但浓度均为
的
和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的
和
开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________ 。
)并探究其性质。资料：①
可与溶液反应生成和。②碘酸钙 [
]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。③
的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。实验装置如图(加热与夹持装置略)
I．打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入
溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。(1)A装置发生的化学方程式为
(2)C装置发生的离子方程式为
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和
，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中
在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为原因二：
氧化。②为了进一步证明在酸性条件下
可氧化为，完成如下实验：ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量
固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和
，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀
，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：
b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下
可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象(4)根据实验ⅲ得出：氧化性
(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是(5)查阅资料发现，
与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因
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817次组卷
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3卷引用：北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______ ，氢氧化钠溶液的作用是_______ 。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取
反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将
和
混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约
后溶液转为蓝色。
实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约
后溶液转为蓝色
(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______ 。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的
溶于水生成
，与Cu2+反应生成绿色的化合物；
ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素
具有温和的抗氧化性；
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：
…
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
(3)补全iv中原理的第二步反应：_______ 。
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______ 。
(5)因为发生化学反应：_______ 
，因此实验2-4中反应速率较慢。
(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______ 。
【实验】
| 实验装置(夹特仪器略) | 实验现象 |
 | 铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色 |
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取
反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。实验1-2：取
反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的
溶于水生成，与Cu2+反应生成绿色的化合物；ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素
具有温和的抗氧化性；iv.金属和浓硝酸反应过程中有
生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：
第二步：
…第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
| 编号 | 浓硝酸 | 蒸馏水/滴 |  /滴 |  尿素溶液/滴 | 现象 |
| 2-1 | 1 | 0 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-2 | 1 | 3 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-3 | 1 | 0 | 3 | 0 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
| 2-4 | 1 | 0 | 0 | 3 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是
(5)因为发生化学反应：
，因此实验2-4中反应速率较慢。(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因
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名校
10 . 具有十八面体结构的
晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂
已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
ⅲ.银氨溶液中存在：
。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______ 。
(2)加入
制备的离子反应方程式是_______ 。
(3)
和
在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______ 。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
a.
(4)光催化
制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。
，
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______ 。
(5)光催化降解
(代表有机污染物)，被氧化成和
。a的后续反应如下。
，
注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(
，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a.
和
是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下，使用两次即基本失效
②第1次光降解时，
内的反应速率为_______ 
。(废水中初始浓度
为
，的摩尔质量为
)
晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。I.配位-沉淀法制备
高效光催化剂已知：ⅰ.
难溶于水，可溶于硝酸；ⅱ.
沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；ⅲ.银氨溶液中存在：
。(1)配制银氨溶液时的反应现象是
(2)加入
制备的离子反应方程式是(3)
和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：Ⅱ.
光催化剂的使用和再生已知：
晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。a.
(4)
光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。，则由
制备甲醇的总反应的化学方程式为(5)
光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。，注：
在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。用
依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。①下列说法正确的是
a.
和是降解的重要氧化剂b.第1次使用后
的光催化性能降低c.该实验条件下，
使用两次即基本失效②第1次光降解时，
内的反应速率为。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)
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