1 . 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3

B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”

D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行

2 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

3 . 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是

A．还原性：

B．b点溶液中

C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为

D．c点溶液中阴离子的个数为

5 . Na₂S₂O₃又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)，已知：Na₂SO₄溶解度如图2所示。

(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的_______；装置乙中生成Na₂S₂O₃的总反应方程式为_______。
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是________(用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。
(5)设计实验测定Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备Na₂SO₄·10H₂O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na₂SO₄·10H₂O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)

7 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式为_______。
(2)工序③操作名称为_______。
(3)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。气体A的化学式为_______。
(4)工序④中发生反应的离子方程式为_______。
(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)

8 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

9 . 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

   

（1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。
A．75%酒精　     B．双氧水 　　　C．苯酚          D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________ （填性质）上差异，采用 __________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、____和____ （写化学式）。
（4） 向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是_______。
（5） 铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。
（6） 写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________。
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得_____mol KMnO₄。

10 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强