1 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

2 . NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A．转移电子3.6NA	B．生成气体的体积32.56 L(标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol	D．被还原的氮原子是11.2 g

3 . 海带中含有丰富的碘,，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
   
请填写下列空白：
(1)步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应                    b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大                                 d．苯与水互不相溶
(3)提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是_________。（选填序号）
a．酒精               b．汽油             c．四氯化碳
(4)步骤④中所发生的离子反应方程式______________。
(5)已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:____________。

4 . 将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

5 . 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

6 . 实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如下:

（1）制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_____________。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________________。

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。高温焙烧时，用于盛放固 体的仪器名称是___________。
（3）在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]="3×10" ^-34。）
（4）无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________；F中试剂的作用是________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________________。
（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_______________________g。