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解题方法
1 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V形,键角116.5o,与SO2近似,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa,273K时,O3在催化剂作用下能迅速转化为O2,当生成该状态下22.4L O2时,转移电子数的物质的量为
A.1 mol | B. mol | C.0 mol | D. mol |
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2 . 1986年,化学家用化学法制氟,其原理如下:
①(未配平);
②;
③。
下列说法正确的是
①(未配平);
②;
③。
下列说法正确的是
A.①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
B.能与溶液发生反应 |
C.因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 |
D.用上述方法制备1,理论上需要消耗30 |
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2024-03-27更新
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168次组卷
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5卷引用:河南省创新发展联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
3 . 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①I中氧化剂是________________________ (填化学式)。
②Ⅱ中若反应,转移,写出Ⅱ的化学方程式:____________ 。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①人体血液的在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是____________ (填化学式)。
②将溶液滴入溶液,在溶液pH由8变至10的过程中,发生反应的离子方程式是____________ 。
(3)P与属于同主族元素,亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知:常温下,的电离常数;;。以和为原料制备和的装置如图。
①已知与足量的溶液反应生成,由此推知是____________ (填“正”或“酸式”)盐。
②常温下溶液____________ 7(填“>”、“<”或“=”)。
③膜2为____________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜,电极上发生的电极反应式为:____ 。
(1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①I中氧化剂是
②Ⅱ中若反应,转移,写出Ⅱ的化学方程式:
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①人体血液的在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是
②将溶液滴入溶液,在溶液pH由8变至10的过程中,发生反应的离子方程式是
(3)P与属于同主族元素,亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知:常温下,的电离常数;;。以和为原料制备和的装置如图。
①已知与足量的溶液反应生成,由此推知是
②常温下溶液
③膜2为
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解题方法
4 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒,其有效成分是。实验小组制备消毒液,并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料:i.的电离常数为;的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在,。
iii.碘单质能与反应:(低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备的离子反应方程式_______ 。
(2)结合资料i,写出D中反应的化学方程式_______ 。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因,提出两种假设:
假设1:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立,实验a的操作及现象是_______ 。
假设2:过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______ 。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在,说明理由_______ 。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据_______ 。
(6)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______ 。
资料:i.的电离常数为;的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在,。
iii.碘单质能与反应:(低浓度时显黄色,高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)
(1)制备的离子反应方程式
(2)结合资料i,写出D中反应的化学方程式
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍,各取100mL于三个烧杯中,设计如下实验方案制备碘水:
方案 | 操作 | 现象 | 反应后加淀粉溶液 |
1 | 烧杯1溶液中加入9g固体 | 溶液为橙黄色 | …… |
2 | 烧杯2溶液中加入9g固体,再加入1盐酸10mL | 溶液颜色快速加深,呈紫红色 | 变蓝 |
3 | 烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g) | 振荡后溶液保持无色 | 不变蓝 |
假设1:生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立,实验a的操作及现象是
假设2:过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含:取烧杯3所得无色溶液少许,加入稀硫酸酸化的溶液,反应后再滴加淀粉溶液,发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在,说明理由
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象,结合方程式说明预测依据
(6)对比不同方案的实验现象,得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是
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2022-12-30更新
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1167次组卷
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4卷引用:河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期精英对抗赛化学试题
5 . 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广 泛的稀土氧化物。现以氟碳铺矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示:
已知:
①稀土离子易与形成复盐沉淀,Ce3+和发生反应:Ce2(SO4)3+ Na2SO4 +nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓;
②硫脲:具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;
④Ce2(CO3)2为白色粉末,难溶于水。
回答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分是_______ (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中,在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧,焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质,请写出焙烧过程中相应的化学方程式_______ 。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出,Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关,其关系如图所示,图示中H+浓度大于2.5mol·L-1时,浸出率降低的原因是_______ 。
(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+,反应的 离子方程式为_______ 。
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用为_______ 。
(6)下列关于步骤④的说法错误的是_______ (填字 母)。
(7)取所得产品CeO2 8.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液用0.20 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,滴定时发生反应Fe2++Ce4+=Fe3+ +Ce3+,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为_______ 。(保留两位小数)。
已知:
①稀土离子易与形成复盐沉淀,Ce3+和发生反应:Ce2(SO4)3+ Na2SO4 +nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓;
②硫脲:具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;
④Ce2(CO3)2为白色粉末,难溶于水。
回答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分是
(2)在另一种生产工艺中,在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧,焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质,请写出焙烧过程中相应的化学方程式
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出,Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关,其关系如图所示,图示中H+浓度大于2.5mol·L-1时,浸出率降低的原因是
(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+,反应的 离子方程式为
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用为
(6)下列关于步骤④的说法错误的是_______ (填字 母)。
A.该步骤发生的反应是2Ce3+ +6=Ce2(CO3)3↓ +3CO2↑+3H2O |
B.可以用(NH4)2CO3溶液代替NH4 HCO3溶液,不影响产品纯度 |
C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 |
D.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+,需要将滤液循环以提高产率 |
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解题方法
6 . 粘土帆矿(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制备V2O5的工艺流程如下:
已知: ①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表:
回答下列问题:
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______ ,V2O5与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______ 。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______ (答两条),浸出液中存在 VO2+、VO、 Fe3+、Al3+和离子,萃取前加入铁粉的目的______ 。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______ ,“氧化”的离子方程式为______ 。
(4)用反萃取法由碘的 CCl4溶液提取碘单质,画出流程图______ 。
已知: ①硫酸氧钒[(VO)SO4]高温易分解生成VO2和SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表:
微粒 | VO2+ | VO | Fe3+ | Fe2+ |
萃取能力 | 强(随pH增大而增强) | 弱 | 强 | 弱 |
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是
(2)为提高浸出效率可采取的操作有
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为
(4)用反萃取法由碘的 CCl4溶液提取碘单质,画出流程图
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2021-03-18更新
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1649次组卷
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3卷引用:河南省郑州市维纲中学2022届高三9月月考化学试题
名校
7 . 工业上用草酸“沉钴”,再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分:
为了有效除去母液A中残留的大量草酸,一般用氯气氧化处理草酸,装置如下:
回答下列问题:
(1)母液A中c(Co2+)为____ mol·L-1。 ,
(2)分液漏斗中装入盐酸,写出制取氯气的离子方程式____________ 。反应后期使用调温电炉加热,当锥形瓶中____ (填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为____ (填序号)。
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率,若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低,主要原因是__________ 。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”,其优点是____ ,其主要缺点为________ 。
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
质量浓度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
回答下列问题:
(1)母液A中c(Co2+)为
(2)分液漏斗中装入盐酸,写出制取氯气的离子方程式
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率,若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低,主要原因是
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”,其优点是
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2020-04-12更新
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871次组卷
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2卷引用:河南省河南大学附属中学2022届高三最后一卷化学试题
2010·河南郑州·二模
名校
解题方法
8 . amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被 还原的硝酸为
A. |
B.(a+3b)mol |
C. |
D.(cV-3a-9b)mol |
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2020-03-21更新
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1026次组卷
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9卷引用:2010年河南省郑州外国语学校全真模拟(二)(理科综合)化学部分
(已下线)2010年河南省郑州外国语学校全真模拟(二)(理科综合)化学部分(已下线)2010年河南省郑州外国语学校高三上学期9月月考化学试题(已下线)2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷(已下线)2014高考名师推荐化学氧化还原规律(已下线)2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考化学试卷(已下线)2015届湖南省衡阳八中高三上学期第四次月考化学试卷上海市嘉定区2016届高三第一次质量调研化学试题江西省临川一中暨临川一中实验学校2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题新疆维吾尔自治区和田地区和田县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
9 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为_______ 。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_______ ,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:_______ 。
②上述反应中,正反应速率为v正= k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为_______ (以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min时,v正=_______ min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______ (填字母)
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:
②上述反应中,正反应速率为v正= k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为
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7091次组卷
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9卷引用:河南省洛阳市第一高级中学2022-2023学年高三上学期11月考试化学试题
10 . 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O2的流程如下:
(1)C1O2中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用______
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是______(填选项字母)。
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学方程式为______ 。此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式为______ 此法相比欧洲方法的优点是______ 。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学方程式为______ 。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是______
(1)C1O2中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用______
A.饱和食盐水B.碱石灰 C.浓硫酸D.蒸馏水 |
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 |
B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 |
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 |
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和检测及警报装置 |
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式为
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学方程式为
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1041次组卷
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6卷引用:2016届河南省三门峡市陕州中学高三下学期尖子生专题训练五化学试卷
2016届河南省三门峡市陕州中学高三下学期尖子生专题训练五化学试卷(已下线)2013届河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试理综化学试卷(已下线)2014届湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷(已下线)2014届江西省金溪一中高三理科综合训练题(三)化学试卷(已下线)2013届江西省临川一中高三最后一次模拟考试理科综合试卷2016届黑龙江省哈尔滨三中高三上第三次检测理综化学试卷