1 . 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O₂的流程如下：

(1)C1O₂中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用______

A．饱和食盐水B.碱石灰 C.浓硫酸D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是______(填选项字母)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和检测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为______。此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应制备，化学方程式为______此法相比欧洲方法的优点是______。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学方程式为______。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是______

2 . 氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl₂，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

(2)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。
③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。
(3)“粗产品”用pH=2的H₂SO₄水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。
(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为______________________。
(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。

3 . A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^- + C₂ = 2C^- + A₂、2C^- + B₂ = 2B^- + C₂。若X^-能与C₂发生反应2X^- + C₂ = 2C^- + X₂有关说法中不正确的是（     ）

A．氧化性B2＞C2＞A2	B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应	D．B2与X-能发生反应

4 . NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A．转移电子3.6NA	B．生成气体的体积32.56 L(标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol	D．被还原的氮原子是11.2 g

5 . 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I．现用下图所示仪器（夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O；②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃。
   
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为__________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：____________。
(3)在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是______________________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________。
Ⅱ.NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示。
   
                                        图1                                                                                                              图2
【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_______________。
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是____________（填“能”或“不能”）_____用硝酸铵代替氯化铵。
(7)在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生________（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。
(8)完成离子反应IV：______NO+ _______H₂O=______+______+____H⁺。

6 . 8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

7 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
   

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

8 . 有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO₃)_x·yH₂O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是

A．x=3

B．金属R的相对原子质量为56

C．y=2

D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

9 . 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
       
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
   
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

10 . 某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na₂SO₃溶液pH=11，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是____________。
(2)调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
Ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
Ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是____________。
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是____________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于_________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是_____________。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是____________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是____________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
   
①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是____________。