1 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇属于______(填序号)。
①酸       ②碱       ③盐       ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O (未配平)。其中还原产物为_____，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的反应系数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)
______ClO+______CrO+______=______Cl^-+______CrO+______H₂O

4 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

5 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。(其中中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是

A．既是氧化产物又是还原产物

B．参与反应的与转移电子数之比为1∶2

C．只作还原剂

D．产物中的有一部分是氧化产物

6 . 卡尔-费休(Karl-Fischer) 法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶(C₅H₅N，有机碱，与H⁺反应生成C₅H₅NH⁺)和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。
(1)该方法的基本原理是利用碘与二氧化硫反应，反应方程式为___________。
(2)上述反应在测量条件下，是可逆反应，加入吡啶的作用是___________。
(3)加入甲醇可以进一步稳定产物，生成C₅H₅NHSO₄CH₃，请写出总反应。的化学方程式：___________。。
(4)测定20.0 mL有机溶剂含水量____。库仑滴定时，以24.8 mA恒定电流通电302s时达到反应终点(电极反应： 2I^-- 2e = I₂)。求该有机溶剂的含水量(mg·L^-1) ____。已知： 1 mol电子的电量为9.65× 10⁴C，电量计算公式Q=It

7 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

8 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I. 以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：
【资料1】亚硫酸(H₂SO₃)易分解生成SO₂和H₂O。

(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。
II. 以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

【资料2】含Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe²⁺的溶液中加入K₃Fe(CN)₆溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

9 . A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^- + C₂ = 2C^- + A₂、2C^- + B₂ = 2B^- + C₂。若X^-能与C₂发生反应2X^- + C₂ = 2C^- + X₂有关说法中不正确的是（     ）

A．氧化性B2＞C2＞A2	B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应	D．B2与X-能发生反应

10 . 某小组同学为比较酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO₃)₂溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe²⁺能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]²⁺： Fe²⁺+ NO[Fe(NO)]²⁺
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。