1 . 已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂C1₂(g) H＜0，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_________。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为______________。
(3)用如图所示的装置制备SO₂Cl₂，下列说法正确的是_______(选填编号)
   
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从______(填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是________________，D处U形管中盛放的试剂可以是__________________。
(5)向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有、(除外)，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式___________________________________。
(6)已知室温下，K_sp[AgCl]＝2.0×10^-10，K_sp[Ag₂SO₄]＝1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，使和完全沉淀。当浊液中Ag^＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中与的物质的量浓度之比为________________。

2 . 将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，反应后溶液中H^＋的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
（1）铜片中单质铜的质量分数为__________。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_______。

3 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂ +CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
(1)操作I的名称是 _____。
(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂0₇ + 2KCl=K₂Cr₂O₇ ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g 水)	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(3)操作III有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、_____、过滤、_____、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_____ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量_____气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_____ (用含m、n的代数式表示）。
(5)称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液47．40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____。(保留3位有效数字）
已知：①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O+6I^－+14H^＋=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O=2I^－+S₄O

4 . 雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
   
(1)装置Ⅰ中的主要离子方程式为___________。
(2)含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中。
向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___________。
(3)装置Ⅱ中，发生了两个氧化还原反应，产物分别为NO₂^-和NO₃^-，写出酸性条件下生成NO₃^-的反应的离子方程式 ____________ 。
(4)装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。
   
①生成Ce⁴⁺从电解槽的___________(填字母序号)口流出。
②写出阴极的反应式___________。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂___________ L。(用含a代数式表示)

5 . 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

	X	Y	Z
W

(1)X元素在元素周期表中的位置_______。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阳离子的电子式为_________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是__________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

A．工作时电极b作正极，Z^2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________

6 . 硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2