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1 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
| A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g |
B．稀硝酸的浓度为 |
| C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol |
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为 、 和 |
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2 . 二氧化硫脲[
]（
）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
①滤液b主要成份为硫脲[
]（
），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[
]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________ 。
(2)下列说法正确的是 。
(3)装置A的气密性检查操作为___________ 。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________ 。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________ 。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500
NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 
溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 
溶液，静置2分钟。改用0.1000 
溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________ 。
]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
①滤液b主要成份为硫脲[
]（），该物质易溶于水、有还原性。②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[
]。请回答：
(1)仪器Y的名称是
(2)下列说法正确的是 。
A．装置B中装的X溶液为饱和 溶液 |
B．装置E中的与 发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用 |
| C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率 |
| D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀 |
(3)装置A的气密性检查操作为
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500
NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000
NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为
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解题方法
3 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为
、
，还有少量
等杂质）制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）
④
、
均为两性，的酸性略强于。
回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置______ ，其简化电子排布式为______ 。
(2)“焙烧”后所得产物主要有______ （写化学式）。
(3)“一次酸化”的目的是______ 。
(4)“二次酸化”中
与足量
发生反应的离子方程式为______ 。
(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______ 。
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______ 。
(7)25℃时，已知：可溶于氨水中，
，反应
的平衡常数
，计算反应
的平衡常数
______ 。
、，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）
|
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| |
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、均为两性，的酸性略强于。回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置
(2)“焙烧”后所得产物主要有
(3)“一次酸化”的目的是
(4)“二次酸化”中
与足量发生反应的离子方程式为(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式
(7)25℃时，已知：
可溶于氨水中，，反应的平衡常数，计算反应的平衡常数
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4 . 虽然化学反应分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，回答下列问题：
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______ (填字母)。
(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目________ 。
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是_______ (填写化学式)。
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)________ 。
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
______H2O+_____Fe(NO3)3+_____SO2=___FeSO4+_____N2O+_____H2SO4
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)
_____Na2Sx+______NaClO+______NaOH=____Na2SO4+_____NaCl+_____H2O
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解题方法
5 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：___________ 。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ，b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ，从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________ 。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii．TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式：
i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii．氧化反应：
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低，
③补充实验证实了②中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |
| 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| Ⅱ | a | 有氯气 | |
| Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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2023-10-31更新
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337次组卷
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2卷引用：北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题
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解题方法
6 . 五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3)中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下：
已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________ 。
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO
，则该转化过程中钒元素的化合价分别为___________ 。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是___________ 。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：___________ 。
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为___________ 。
已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。回答下列问题：
(1)实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO
，则该转化过程中钒元素的化合价分别为(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3＋与Al3＋转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：
(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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解题方法
7 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.
(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有
的证据是_______ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：_______ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______ 。
(3)和溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有
生成，离子方程式是_______ 。用和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置
后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______ (答出两点)。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向
溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.
(无色)ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有
，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释
和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：(3)
和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：
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解题方法
8 . 研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。
已知：
；相同条件下，
与
的氧化性相近。
(1)浸出
的离子方程式是___________ 。
(2)饱和碘水不能单独浸出，但是
溶液可以浸出，原因有：
ⅰ．在
溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．___________ 。
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________ 。
(4)方法一：用
还原。写出析出的离子方程式：___________ 。
(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①___________ (填“a”或“b”)接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________ 。
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是___________ ；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________ (填试剂)进一步纯化。
已知：
；相同条件下，与的氧化性相近。(1)浸出
的离子方程式是(2)饱和碘水不能单独浸出
，但是溶液可以浸出，原因有：ⅰ．
在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；ii．
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是
(4)方法一：用
还原。写出析出的离子方程式：(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用
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解题方法
9 . 抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被
包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入
溶液和
溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入
置换出。其工艺流程如下：
(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______ 。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体
，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________ 。
(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________ 。
(3)测定样品中的含量：准确称取
试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸
，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量
溶液
，将
完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用
标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗
溶液
。
已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________ 。
包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：(1)①“预处理”时，用
将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式②研究发现：在
的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是
(3)测定样品中
的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。已知：
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)
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2023-04-25更新
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920次组卷
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2卷引用：江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含
的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(
)。该工艺中涉及反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
①反应
的△H=_______ 。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是_______ 。
(2)一种以
为原料，循环吸收烟气中
的物质转化关系如下：写出转化中由
制的化学反应方程式：_______ 。
(3)一种以为催化剂载体、
为催化剂的
还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：
①如图1中所示转化可以描述为_______ 。
②如图2中X的电子式为_______ 。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和
比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是_______ 。
(1)一种由含
的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应为：反应1：
反应2：
反应3：
①反应
的△H=②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是
(2)一种以
为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下：写出转化中由制的化学反应方程式：(3)一种以
为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如图1和如图2所示：①如图1中所示转化可以描述为
②如图2中X的电子式为
③其他条件一定，改变起始时
与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图所示。500℃时， 比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是
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522次组卷
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2卷引用：江苏省南通市通州区2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题
