2 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断

A．沉淀完全时消耗溶液的体积为

B．参与反应的的物质的量为

C．合金的质量可能为

D．标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为

3 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：

已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)₂难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH₄，降低其水解率，NaBH₄的水解反应：NaBH₄+4H₂O=Na[B(OH)₄]+4H₂；
若有3.0molNaBH₄参与反应时，生成标准状况下8.96LH₂，则理论上镀层增重

A．498.4g

B．684.4g

C．460g

D．515.6g

4 . 向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成的体积（已换算成标准状况下）、m（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法中正确的是

A．a点时，稀硝酸中溶解了粉

B．稀硝酸的浓度为

C．加入稀硝酸的体积从至,期间收集到的体积约为

D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取ClO₂。利用下图装置模拟工业制备ClO₂：向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。

实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl^-、ClO和ClO，下列说法正确的是

A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素

B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2molClO2

C．反应后溶液中Cl-和ClO的物质的量之比等于1：5

D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO)＋n(ClO)

6 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

7 . 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为

A．

B．

C．

D．

9 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质		（酸化）	（酸化）
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
甲.               乙.酸性               丙.酸性
(2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________；②加入_________。
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为_________。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是___________。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。

①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________，氧化剂为___________。
③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________。