1 . 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
   

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

2 . 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D 的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为

A．4：1

B．1：2

C．2：1

D．1：1

3 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。
   
已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂ + 2H₂O＝NaOH + Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺。
请回答：
(1)“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有__________（填化学式）
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式_____________________。
(2)“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为_________________________。
(3)“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：_____；_____。
(4)滤渣1的主要成分是_______________。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式_________________________________________。
(5)含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质__________（填化学式）的含量。
(6)操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是____________、__________、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

4 . 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．10.08g

5 . 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－）生产CuCl的流程如下：

(1)工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________
______FeS₂+______O₂ ______SO₂+______Fe₂O₃
(2)写出生产过程中X____________________ ，Y____________________ （填化学式）。
(3)产生CuCl的化学方程式____________________。
(4)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
（已知：CuCl + FeCl₃ =CuCl₂ + FeCl₂ Fe^2＋ + Ce^4＋ = Fe^3＋ + Ce^3＋ ）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

6 . 某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H₂SO₄反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：
（1）A的化学式_________，D的化学式_________________。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式_______________。
（3）C与H₂O反应的化学方程式为______________________________。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：___________________________。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为__________。

7 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为_________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_________。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是_________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O = Cu(NH₃) +Cl^- + 2H₂O 、 _________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
   
填写下表空格：

试剂1	_________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________	现象2	_________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中， __________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

8 . 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
   
(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是____，植物粉的作用是____。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式____。
(3)制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO₃沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是____；该反应的化学方程式为____；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____。
(4)计算：室温下，Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11，Ksp(MgCO₃)=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg²⁺)=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度。_____________________________________

9 . CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)B点时剩余固体的化学式是____________。
(2)加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。
(3)CrO₃具有两性，写出CrO₃溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。
(4)三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，酒精被完全氧化为CO₂，则其离子方程式为_______________。
(5)由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。
②已知电解后阳极区溶液中c(Fe^3＋)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则c(Cr^3＋)为__________mol·L^－1。{已知K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31}

10 . 111
Ⅰ.已知向含有淀粉的10mL 0.2mol/L KIO₃酸性溶液滴加0.3mol/LNaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
① ;
②I₂++H₂O=2I^-+SO+3H⁺
回答下列问题：
(1)写出①反应的离子反应方程式____________________.
(2)根据①②反应写出还原性粒子，I₂，I^-由强到弱的顺序____________.
(3)溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为__________________.
(4)预测已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的现象_________________.
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250℃，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a>b，试回答下列问题
(5)反应后中固体的成分及其物质的量是：_______________
(6)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：_______________
(7)反应后容器气态物质成分及其物质的量是：_______________