氧化还原反应综合练习题及答案-高中化学-困难-第2页-组卷网

23-24高一上·山东烟台·期末

多选题 | 困难(0.15) |

根据n=m/M的相关计算基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

1 . 将

铜镁合金完全溶解于

某浓度的硝酸中，得到标准状况下

和

的混合气体，向反应后的溶液中加入

溶液

，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中

和

的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余

的物质的量为

2024-01-30更新 | 431次组卷 | 2卷引用：山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·浙江杭州·期中

单选题 | 困难(0.15) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

2 . 在一定量铁的氧化物

（铁只有

、

价）中，加入

硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中

恰好被标准状况下

氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为

A．

B．

C．

D．

2024-01-28更新 | 262次组卷 | 1卷引用：浙江省杭州学军中学海创园学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·山东·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平化学平衡的移动物质分离、提纯综合应用物质制备的探究

解题方法

制备类化工流程

3 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［

］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：

已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到

、

，

。

中Ru元素的化合价为___________，生成

的化学方程式为___________。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出

、

，生成

的离子方程式为___________。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为

，溶液中存在

，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________，“洗涤”时最合适的试剂为___________。

2023-12-27更新 | 373次组卷 | 1卷引用：山东省部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·山东青岛·期中

填空题 | 困难(0.15) |

离子方程式的书写氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应的规律

名校

解题方法

强弱规律和先后规律信息型氧化还原反应方程式的书写

4 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）

物质		（酸化）	（酸化）
浓度	0.10M（M为物质的量浓度的单位）
电位值	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
甲.

乙.酸性

丙.酸性

(2)结合上述信息思考：对于

、

混合溶液，若控制性氧化

而不氧化

，请提出两种合理的氧化方案：①加入_________；②加入_________。
(3)向等浓度的

和

混合溶液滴加少量酸性

溶液（对应还原产物为

），发生反应的离子方程式为_________。
(4)已知下列四种氧化剂（均可氧化

）对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量

作用，得到

最多的是___________。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为

），可用如图转化方式除去。

①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为___________。
②在废水处理整个过程中，催化剂为___________，氧化剂为___________。
③反应Ⅲ中

与

等物质的量反应，写出反应的化学方程式_________________。

2023-12-04更新 | 404次组卷 | 2卷引用：山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·北京丰台·阶段练习

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应的规律催化剂对化学反应速率的影响原电池原理的综合应用物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

物质性质探究类实验

5 . 某校化学小组探究

与

溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：

实验	实验操作	实验现象
i	取淀粉溶液，通入至量	溶液慢慢变为浅黄色
ii	取淀粉溶液，通入至过量	溶液迅速变为黄色，略有浑浊
iii	取淀粉溶液(用盐酸酸化至)，通入至过量	溶液迅速变为黄色，有浑浊
iv	将实验iii中的黄色浊液进行离心分离	试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色

(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于

，淡黄色固体是___________。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________。

(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验

实验	实验操作	实验现象
v	将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中	溶液蓝色迅速褪去
vi	取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的溶液	生成白色沉淀

根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中

起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________。

2023-11-02更新 | 222次组卷 | 1卷引用：北京市第十二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高一上·河北石家庄·阶段练习

填空题 | 困难(0.15) |

离子反应概念单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

解题方法

价态变化规律信息型氧化还原反应方程式的书写

6 . 虽然化学反应分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，回答下列问题：
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______(填字母)。

(2)配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目________。
______H₂O+_____Fe(NO₃)₃+_____SO₂=___FeSO₄+_____N₂O+_____H₂SO₄
(3)向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是_______(填写化学式)。
(4)配平化学方程式(化学计量数可含x)________。
_____Na₂S_x+______NaClO+______NaOH=____Na₂SO₄+_____NaCl+_____H₂O

2023-11-02更新 | 342次组卷 | 1卷引用：河北省石家庄市第二中学2023-2024高一上学期第一次诊断测评化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·北京朝阳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应的规律铁的其他化合物原电池原理的综合应用综合实验设计与评价

名校

解题方法

物质性质探究类实验

7 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii．TiOSO₄+(x+1)H₂O

TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄
iii．0.1mol·L⁻¹Fe²⁺生成Fe(OH)₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L⁻¹Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。

(1)①产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)___________0.1mol·L⁻¹(填“>”“=”或“<”)。
③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且c(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：___________。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂
①电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：___________。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
i．随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱。
ii．随c(Cl^-)降低，___________。
③补充实验证实了②中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a+b	无氯气

a是___________，b是___________。
(3)利用c(H⁺)对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是___________，从原子结构角度说明理由___________。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是___________。
(5)Ag分别与1mol·L⁻¹的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________。