1 . (1)浓硫酸和四氧化三铁反应______；
(2)氯酸钾和三氧化二铬熔融制铬酸钾_______；
(3)将硒单质和氯化银加入沸腾的氢氧化钠溶液中______；
(4)用次氯酸钠和氢氧化钠加入氢氧化铜制取铜酸钠______；
(5)在浓硝酸中加入二氧化碲和高锰酸钾制备碲酸_________。

2 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO2+	VO	Fe3+	Fe2+
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO、 Fe³⁺、Al³⁺和离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

3 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

4 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

5 . 某磷灰石主要成分有羟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]和氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]；制备磷酸的两种工艺流程如图（部分产物和条件省略）：

试回答下列问题：
（1）Ca₅(PO₄)₃OH改写成“碱和盐”形式为：___；从组成看，Ca₅(PO₄)₃F，类似下列盐的是___（填字母）。
A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ B.CaOCl₂
C.BiOCl(Bi为+3价） D.Cu₂(OH)₂CO₃
（2）提高“酸浸”速率的措施有___（填一条即可）。
（3）“酸浸”中Ca₅(PO₄)₃F和H₂SO₄反应的化学方程式为___（要求：x用数字表示）。
（4）沙子、过量焦炭、氟磷灰石在电炉中反应生成CaSiO₃、白磷、SiF₄和另一种还原性气体，写出该反应的化学程式：___，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（5）常温下，K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.1×10^-33。H₃PO₄的电离常数：pK₁=-lgK₁=2.12，pK₂=7.21，pK₃=12.67，从离子积和浓度积关系角度分析Ca₃(PO₄)₂和H₂SO₄反应生成CaSO₄和H₃PO₄的主要原因是___。
（6）相对于湿法，热法的主要缺点有能耗高等，优点有___（答一条即可）

6 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88 g。
(1)产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
(2)将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量。____________
(3)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
(4)K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75.00%	_________	_________

(5)有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）。

为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。
①共形成_____条聚酯链。
②计算所得聚酯的平均式量。_______________

7 . 氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
（1）PCl₃与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H₂O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是___；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为___。
（2）X在高温与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂。将3.07gX与448mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl₂___mol，气体的体积将变为___mL。
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物。2.480g白磷(P₄)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl₃的质量分数___（保留4位有效数字）。
（4）PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca₃(PO₄)₂（已知式量310）沉淀的质量___；
②滤液中溶质的物质的量浓度___。

8 . 某溶液中有S^2－、SO₃^2-、Br^－、I^－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl₂，则通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

A．	B．
C．	D．

9 . 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
①与的物质的量之比为
②硝酸的物质的量浓度为
③、与硝酸反应后剩余为
④产生的的体积为
⑤原混合物中Cu的质量分数为

A．①⑤

B．②④

C．①④

D．②③

10 . 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：

B．与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：

C．溶液中：

D．草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为：