1 . 粘土帆矿(含V₂O₅、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等不溶性成分)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知： ①硫酸氧钒[(VO)SO₄]高温易分解生成VO₂和SO₃
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表：

微粒	VO2+	VO	Fe3+	Fe2+
萃取能力	强(随pH增大而增强)	弱	强	弱

回答下列问题：
(1)粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是______，V₂O₅与浓硫酸生成硫酸氧钒的化学方程式______。
(2)为提高浸出效率可采取的操作有______(答两条)，浸出液中存在 VO²⁺、VO、 Fe³⁺、Al³⁺和离子，萃取前加入铁粉的目的______。
(3)“反萃取”用 20%硫酸目的为______，“氧化”的离子方程式为______。
(4)用反萃取法由碘的 CCl₄溶液提取碘单质，画出流程图______。

2 . 稀土工业生产中，草酸(H₂C₂O₄)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)]	Ka2(H2C2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

回答下列问题：
(1)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%；当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(3)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)=PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______。
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______(填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。

3 . 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐，下列说法不正确的是

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2水溶液呈碱性

C．由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为2NA

D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

4 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

5 . 草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O}易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备K_a[Fe(C₂O₄)_b]·cH₂O并测定其组成：
Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备

(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H₂O₂氧化H₂C₂O₄的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ.草酸合铁酸钾组成的测定
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在N₂氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C₂O₄)_b]^a-=R_a[Fe(C₂O₄)_b]+aCl^-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl^-，以K₂CrO₄为指示剂，用0.1500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。
(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K⁺的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。________

6 . 某磷灰石主要成分有羟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]和氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]；制备磷酸的两种工艺流程如图（部分产物和条件省略）：

试回答下列问题：
（1）Ca₅(PO₄)₃OH改写成“碱和盐”形式为：___；从组成看，Ca₅(PO₄)₃F，类似下列盐的是___（填字母）。
A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ B.CaOCl₂
C.BiOCl(Bi为+3价） D.Cu₂(OH)₂CO₃
（2）提高“酸浸”速率的措施有___（填一条即可）。
（3）“酸浸”中Ca₅(PO₄)₃F和H₂SO₄反应的化学方程式为___（要求：x用数字表示）。
（4）沙子、过量焦炭、氟磷灰石在电炉中反应生成CaSiO₃、白磷、SiF₄和另一种还原性气体，写出该反应的化学程式：___，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（5）常温下，K_sp(CaSO₄)=7.1×10^-5，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.1×10^-33。H₃PO₄的电离常数：pK₁=-lgK₁=2.12，pK₂=7.21，pK₃=12.67，从离子积和浓度积关系角度分析Ca₃(PO₄)₂和H₂SO₄反应生成CaSO₄和H₃PO₄的主要原因是___。
（6）相对于湿法，热法的主要缺点有能耗高等，优点有___（答一条即可）

7 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88 g。
(1)产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
(2)将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量。____________
(3)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
(4)K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75.00%	_________	_________

(5)有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）。

为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。
①共形成_____条聚酯链。
②计算所得聚酯的平均式量。_______________

8 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为_______。
(2)上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_______，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。
(3)已知反应2HI(g) =H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^-1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H₂(g) + I₂(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。
②上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为_______(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=_______min^-1
③由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)

9 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。
（3）爆炸残留在废水中的CN^－可以用Cr₂O处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________     
a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法
②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol Cr₂O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

10 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、A1₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O 2CrO₄^2-+2H⁺。
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中K元素的原子结构示意图为____________，化合价是_______________。
（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________。滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有_____(填化学式)。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式
是________________________。
（4）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是____________________。
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是_______________________。