2 . 碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、荧光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物
近似值

回答下列问题：
(1)气体A的化学式为_______；基态Cr原子的价层电子排布图为_______。
(2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是_______。
(3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、_______。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______(用化学方程式回答)。
(5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是_______。
(6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为_______。
(7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入_______t(保留到小数点后两位)。

3 . 金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是

A．

B．

C．

D．

4 . Na₂S₂O₃又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)，已知：Na₂SO₄溶解度如图2所示。

(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的_______；装置乙中生成Na₂S₂O₃的总反应方程式为_______。
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是________(用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。
(5)设计实验测定Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备Na₂SO₄·10H₂O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na₂SO₄·10H₂O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)

5 . 可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有4.48 L 被氧化

C．转移电子数为1.2

D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1

6 . 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H⁺)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是

A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。

B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。

C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。

D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。

7 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

8 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中主要反应的化学方程式为___________。
(2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为___________。
(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序___________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图所示(a，b电极均为石墨)：b与电源的___________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重___________g。

(6)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为___________。(通常认为溶液中离子浓度等于为恰好沉淀完全；已知)