解题方法
1 . 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途.可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统;Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途.现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工艺如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/9/13/1576451423936512/1576451424133120/STEM/a1d47b0b63bc45faa47bbc282080822d.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似,均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应,试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式:__________________ 。
(2)第②步操作所后的滤液中,溶质有Na2MoO4、_________ 和过量的Na2CO3;检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________ 。
(3)第③步操作H2SO4需要适量,通常是通过_________ 来调控H2SO4的用量;与Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________ (填“较大”或“较小”)。
(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀,再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式:_________________ 。
(5)取废钼催化剂5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),经上述实验操作后,最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体,则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______ 。
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回答下列问题:
(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似,均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应,试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式:
(2)第②步操作所后的滤液中,溶质有Na2MoO4、
(3)第③步操作H2SO4需要适量,通常是通过
(4)利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀,再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式:
(5)取废钼催化剂5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),经上述实验操作后,最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体,则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为
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解题方法
2 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________ ;此锡粉样品中锡的质量分数:____________ 。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________ ,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________ 。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是_______________
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是______________________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
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①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/7f80d4ae-a809-44b9-9fbf-641987b70128.png?resizew=472)
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是
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2016-12-09更新
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258次组卷
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4卷引用:2017届湖南师大附中高三上学期入学摸底考试化学试卷
3 . 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.则下列说法中不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/10/1576228891615232/1576228892033024/STEM/d13eecfb25a64ca4a04516743a3d6b28.png?resizew=206)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/12/10/1576228891615232/1576228892033024/STEM/d13eecfb25a64ca4a04516743a3d6b28.png?resizew=206)
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol |
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3 |
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2016-12-09更新
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2290次组卷
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3卷引用:四川省蓬安县第二中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题
解题方法
4 . 常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/673cc1949e884e64b0470701fa304137.png?resizew=371)
(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式___________________ 。
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是___________ 。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/f9b4a46c726246b99493f69f6faea372.png?resizew=212)
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为____ mol。
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________ 。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是___________ (填序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/3ce22a49ac0846aa8d0eb7ef74925f52.png?resizew=206)
a.△H <0
b.P1<P2<P3
c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/d9a17152063e473fb67468da0c00a0cf.png?resizew=225)
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________ 时最有利于二甲醚的合成。
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(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是
②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/f9b4a46c726246b99493f69f6faea372.png?resizew=212)
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/f35f7f4999de4403b2dd77042adf072c.png?resizew=34)
①该反应的平衡常数表达式为K=
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/3ce22a49ac0846aa8d0eb7ef74925f52.png?resizew=206)
a.△H <0
b.P1<P2<P3
c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183516315648/1576183516782592/STEM/d9a17152063e473fb67468da0c00a0cf.png?resizew=225)
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为
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1273次组卷
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2卷引用:2015届江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷