1 . 下列有关物质性质和用途的解释正确的是

	性质或用途	解释
A	制成的玻璃纤维被用于制造通信光缆	导电能力强
B	工业上常用液氨作制冷剂	断裂中键需要吸收能量
C	补铁剂(硫酸亚铁)常加入维生素C	维生素C有氧化性
D	无水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸	分子间能形成氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS₂)湿法回收钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有______。MoS₂焙烧时得到+6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为______。
(2)已知MoO₃在碱性溶液中溶解度增大，“浸出”操作时加入Na₂CO₃溶液会有气体产生，用离子方程式表示气泡产生的原因______。
(3)向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65℃~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为______。
(4)为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到______操作。
(5)“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是______。
(6)“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO₃调节pH为1.5~3，其原因是______。
(7)Na₂MoO₄·2H₂O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na₂MoO₄·2H₂O的化学方程式是______。

3 . 根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是

A．根据化合价预测，高铜酸钠()与可生成硫酸盐

B．根据组成预测，铝酸三钙()溶于足量盐酸，生成白色沉淀

C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料

D．根据结构预测，葡萄糖[]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色

4 . 银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag₂O为原料冶炼银的化学方程式为__。
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。

Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物。称取34g AgNO₃固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O₂的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。
(5)纳米硫化(Ag₂S)应用广泛。Ag₂S溶于浓HNO₃后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。

5 . 在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚中混合均匀，在空气中小火加热至熔融，得到，然后按下列流程生产。

已知：温度高于时会发生分解反应。回答下列问题：
(1)中元素的化合价为_______，工业上用铁坩埚而不用瓷坩埚加热混合物的原因是_______，加热至熔融得到的化学方程式为_______。
(2)上述流程中，调节用不用浓盐酸的原因是_______。
(3)实验室中利用固体进行如图所示实验：

①气体单质与的化学式分别为_______、_______，加入浓盐酸并加热时发生反应的离子方程式为_______。
②若完全分解，和物质的量之和为_______。

6 . 钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有、和不溶性硅酸盐)制备的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在。回答下列问题：
(1)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。
(2)在滤渣1中加入和过量溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是_______。
(4)钒最后以的形式沉淀出来。沉钒率(沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。

(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，锰被还原为。则产品中的质量分数为_______，(已知和溶液反应的离子方程式为)

7 . 是一种用途广泛的重要氧化剂，常用于物质合成、水处理和制药工业。实验室利用废旧普通锌锰电池(主要成分为碳粉、、MnOOH、、等)为原料制备的过程如下：

已知：i.锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
ii.已知相关物质的溶解度如图所示

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的操作包括往废电池糊状填充物中加水，过滤、洗涤、灼烧。其中灼烧的目的主要是_______(用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ中先将一定比例的KOH和固体放于_______(填仪器名称)中加热至熔融，再分多次小心加入粉末，搅拌并继续加热可得墨绿色固体，其主要成分为，加水溶解得到的强碱性溶液。写出发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示。

①固体a可以为_______(填字母序号)。
A.       B. C.
②装置B中随着通入可观察到的现象是_______，实验需控制的用量，可能原因是_______。实验结束后，将装置B中溶液过滤，对滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。
③实验装置存在一处缺陷，可能会导致产率降低，改进的方法是_______。
(4)测定纯度的步骤如下：
①称取1.5000g产物晶体，用适量稀硫酸溶解后配成250mL溶液。
②配制0.1000mol/L的标准草酸溶液250mL。
③移取标准草酸溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积。
④重复3次，平均消耗溶液29.80mL。
则产品中的纯度(质量分数)为_______%(保留小数点后两位)。

8 . I.铁、铝是生活中常见金属，用途广泛。完成下列填空：
(1)在碱性溶液中，Al(OH)₃的电离方程式为：___________。
(2)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝_____。
II.高铁酸钾是一种集氧化、杀菌、吸附、凝聚等新型多功能高效水处理剂。在水中发生发如下反应生成具有很强氧化、杀菌能力的新生态氧原子(用表示)：_______________________________________________________
(3)配平上述反应_______。此过程中氧化剂是_________。(填化学物质)。
(4)本身不具有吸附性，作为水处理剂为何具有吸附、凝聚等功能？_______。
III.溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生，流程如下(部分物质有省略)：

(5)蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。
(6)从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是___________。
(7)使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________。

9 . 锰及其化合物在生产生活中有着重要的用途。一种以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量FeCO₃、CaCO₃、ZnCO₃)为原料生产高纯MnO₂的工艺流程如下

已知：溶液中金属离子浓度小于等于1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。部分物质25℃的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Ca(OH)2
Ksp	1.0×10-13.6	1.0×10-38.6	1.0×10-13.4	1.0×10-5.3

(1)“酸浸”过程中不能用硝酸代替硫酸的原因是_______，浸渣中主要含有_______。
(2)假设酸浸后，溶液中Mn²⁺浓度为0.1mol/L，则调节pH时应将溶液pH控制在_______。加入MnO₂时发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入MnF₂的目的是除去溶液中Ca²⁺，下图为溶液pH与Ca²⁺去除率之间的关系。随着溶液pH变小，Ca²⁺去除率逐渐下降的原因可能是_______。

(4)“焙烧”过程中可能存在的反应有①MnCO₃=MnO+CO₂↑，②2MnO+O₂=2MnO₂，分解过程开始后，反应速率逐渐加快，通过电镜扫描发现块状固体逐渐变成疏松多孔结构。推测反应速率逐渐加快的原因是_______。
(5)电解MnSO₄溶液也可以在阳极获得MnO₂，写出相应的电极反应式_______。
(6)MnO₂可在碱性条件下与空气反应生成K₂MnO₄，将产物溶于水中，并通入足量CO₂气体，溶液变为紫红色并生成黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_______。

10 . 锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl₂)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO₄，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl₂的一种工艺流程如图所示。

已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。
请回答下列问题：
(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是____，“碱烧”时ZrSiO₄生成了Na₂ZrO₃和另一种钠盐X，X的化学式为___，X的用途是___(写一种)。
(2)“转型”时发生反应的化学方程式为___。
(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是___。
(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是___。
(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl₂反应生成ZrCl₄、SiCl₄和一种可燃性气体，ZrCl₄水解也可得到ZrOCl₂。生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(6)某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl₂，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl₂的质量为___t。