解题方法
1 . SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用,合理利用SO2可服务于人们更好的生活。回答下列问题:
(1)SO2用于海水提溴的流程图如下:
①溴元素在元素周期表中的位置为___________ 。
②吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式为:___________ 。
③含Br2的海水经“空气吹出SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________ 。
(2)一种综合处理SO2废气的工艺流程图如下:
①检验溶液B中是否含有Fe3+可选用的试剂是___________ 。
②Fe3+可将SO2氧化,反应的离子反应方程式为:___________ 。
③根据工艺流程分析可知、O2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为:___________ 。
(1)SO2用于海水提溴的流程图如下:
①溴元素在元素周期表中的位置为
②吸收塔用二氧化硫和水吸收Br2的离子反应方程式为:
③含Br2的海水经“空气吹出SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是
(2)一种综合处理SO2废气的工艺流程图如下:
①检验溶液B中是否含有Fe3+可选用的试剂是
②Fe3+可将SO2氧化,反应的离子反应方程式为:
③根据工艺流程分析可知、O2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为:
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解题方法
2 . 钢铁工业中经常用过二硫酸铵测定钢中锰的含量,过二硫酸根(,S为价)在催化下可将氧化为,离子方程式为(末配平)。下列说法错误的是
A.一个中含有过氧键个数为2 |
B.由方程式可判断氧化性强弱为 |
C.钢铁试样用盐酸溶解后再进行测定 |
D.当有反应时,转移 |
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解题方法
3 . 根据氯元素的“价一类”二维图,下列分析正确的是
A.一定条件下,a与d、g、h反应都能生成b |
B.1 mol ClONO2水解生成两种酸时,发生反应 |
C.工业上用g和SO2制备1molc时,消耗1molSO2 |
D.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH增大而增强 |
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4 . 钛铁矿(,其中为价)在高温下经氯化得到四氯化钛,氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钛的流程如图所示:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.制取金属钛时通气的目的是隔绝空气 |
B.氯化过程中焦炭和都是还原剂 |
C.根据制取金属钛的反应可推测还原性: |
D.标准状况下,消耗的氯气可转移电子 |
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解题方法
5 . 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将甲烷和足量氯气混合,经光照后通入溶液 | 产生白色沉淀 | 甲烷与氯气发生取代反应 |
B | 石蜡油加强热,将产生的气体通入的溶液 | 溶液棕红色变无色 | 产生的气体中含有不饱和烃 |
C | 淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热充分反应后,向溶液中加溶液至溶液呈碱性,再将溶液分成两份 | 一份滴加碘水,溶液不变蓝;另一份加入新制悬浊液,加热至沸腾,生成砖红色沉淀 | 淀粉完全水解 |
D | 向溶液中加入溶液,再加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 | 证明氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 某离子反应涉及、、、、、种微粒,其中随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是
A.还原性: |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 |
C.反应后溶液的减小 |
D.若有1.5mol氧化剂参加反应,转移电子的物质的量为3mol |
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名校
7 . 海水中溴元素以形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.步骤①、④说明氧化性:Cl2>Br2 |
B.步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 |
C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 |
D.步骤⑤的蒸馏过程中,温度过高可能会降低产品的纯度 |
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2023-07-12更新
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265次组卷
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4卷引用:湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
8 . 下列实验不能达到预期目的的是
A.证明氯气的氧化性强于碘单质 |
B.萃取碘水中的碘单质 |
C.证明苯与液溴发生取代反应 |
D.证明铁钉发生吸氧腐蚀 |
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2023-07-12更新
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221次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
9 . 下列实验装置或操作能达到实验目的是
A.用图Ⅰ检验草木灰中钾元素的存在 |
B.用图Ⅱ灼烧海带以提取碘 |
C.用图Ⅲ进行石油的分馏 |
D.用图Ⅳ验证氧化性: |
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10 . 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ:;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:。下列推断错误的是
A.由反应Ⅰ可知,Pb2O3可表示为PbO·PbO2 |
B.由反应Ⅱ可知,PbO2可与浓盐酸反应生成Cl2 |
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性: |
D.Pb可与稀硝酸发生反应: |
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