1 . 建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：NaNO₂+HI→NO↑+I₂+NaI+H₂O
(1)配平上述化学方程式____
(2)上述反应的氧化剂是____；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是____。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是_______(填字母)。
A.③⑤                  B.②④             C.②⑤                 D.①②③⑤
(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，使用NH₄Cl处理，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_____。
(5)请配平以下化学方程式：Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+______，_____；若反应过程中转移5mole^-则生成标准状况下N₂的体积为____L。

2 . 已知有如下反应：①K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O②Cr+2HCl(稀)=CrCl₂+H₂↑；③2KMnO₄+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，下列说法错误的是

A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+

D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

3 . 下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素

B．氧化剂和还原剂一定是不同种物质

C．还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数

D．某氧化还原反应中，还原剂共失去，氧化剂共得到，所以该反应转移的电子总数为

4 . 实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：

已知：在酸性、中性或弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应生成和MnO_2。
下列说法正确的是

A．“共熔”时发生反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

B．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．“歧化”过程中加入CH3COOH的目的是调节溶液的pH，故也可以用盐酸代替

D．将滤液直接加热蒸干得到KMnO4晶体

5 . 二氧化硫制取三氧化硫的反应为，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是

A．反应的

B．与足量反应，放出的热量为

C．工业上用通入足量的空气来提高的转化率

D．反应中每消耗转移的电子数目约等于

6 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子	B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.4mol	D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

7 . 新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D．AlN的摩尔质量为41g

8 . NaN₃是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN₃ = 2Na + 3N₂↑，同时释放大量的热。NaN₃为离子化合物，下列说法正确的是

A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子	B．1个中含有21个电子
C．NaN3中只含离子键	D．N2的电子式为 N⋮⋮N

9 . Na₂S_x在碱性条件下可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的个数比为1：16，则x值为

A．2

B．3

C．4

D．5

10 . (1)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O+2H₂O
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为______mol。
③每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为______mol。
(2)往含Fe³⁺、H⁺、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。