1 . 建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
NaNO₂＋HI―→NO↑＋I₂＋NaI＋H₂O
(1)配平上述化学方程式____。
(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

2 . 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co₃O₄＋6ClF₃=6CoF₃＋3Cl₂＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)

A．X与O3互为同位素

B．1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子

C．ClF3中氯元素为－3价

D．Co3O4在反应中作氧化剂

3 . 对于反应：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：2

4 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0. 24 mol

B．0. 21 mol

C．0. 16 mol

D．0. 14 mol

5 . 实验室制氯气的反应之一为：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O。
(1)__元素得电子，__元素被氧化。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是___。
(3)该反应中还原剂是_______， KMnO₄发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。
(4)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为_____。

6 . 用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（       ）

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

7 . 铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO₂、NO、N₂O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g

B．4.68 g

C．5.08 g

D．4.18 g

8 . 肼(N₂H₄)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

9 . 汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______
mol。
反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。
使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。
吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。

10 . “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是

A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3